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    【题目】盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

    已知：

    若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】D

    【解析】

    已知：①H2O(g)═H2O(l)△H1═Q1kJmol-1，②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2═Q2kJmol-1，③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3═Q3kJmol-1，由盖斯定律③-②+①×3得：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-(3Q1+Q3-Q2)kJmol-1；23g液态酒精的物质的量为=0.5mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5mol×(3Q1+Q3-Q2)kJmol-1=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）

    A.铁被氧化的电极反应式为Fe3e=Fe3+

    B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

    C.一段时间后， 右侧导管液面会下降

    D.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：

    已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-；

    ②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2xH2O↓+H2SO4．

    请回答：

    （1）步骤①所得滤渣的主要成分为_____________，

    （2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________，

    （3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是_____________，

    （4）步骤④的离子方程式是_____________，

    （5）已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+CO32-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_____________，

    （6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________，

    （7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，其原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

    （1）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能_____，单位体积内活化分子的百分数__，因此反应速率____，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是_______。

    （2）在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CsH2OgCOgH2g。若容积体积为2L，反应10s H2质量增加0.4g，则该时间内CO的反应速率为___。若增加炭的量，则正反应速率____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向_____移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

    A. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ·mol﹣1

    B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol﹣1

    C. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8 kJ·mol﹣1

    D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1 452 kJ·mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下恒容容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI

    ②单位时间内生成n mol H2的同时，生成n molI2

    ③用HI、I2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶1∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的压强不再改变的状态

    A.①④ .B.①④⑤ .C.①②④⑤ .D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是

    ①铁在潮湿的空气中容易生锈

    ②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

    ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

    ④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

    ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

    （1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲池是 ______装置，乙池是 ______ 装置；

    （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ______ ，B（石墨）电极的名称是 ______ ；

    （3）通入O2的电极的电极反应式为： ______ ，A （Fe）电极的电极反应式为 ______ ；

    （4）乙池中反应的化学方程式为 ______ ；

    （5）电解一段时间后，乙池中A（Fe）极的质量增加5.4g时，且溶液的体积为500mL，求所得溶液在25℃时的pH= ______ ，甲池中消耗O2为 ______ mL（标准状况下）．

    （6）钴铁氧体（CoFe2O4）不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。工业上，用电化学法制得CoFe2O4。以NaOH溶液作电解液，纯净的钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表：

    溶质

    NaF

    NaClO

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    11.6

    下列有关说法正确的是

    A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HClO<HF

    B. 若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

    C. 根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6

    D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)

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