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    3．有关氨及氨水的说法，正确的是（　　）
    A．NH3具有还原性B．液氨、氨气、氨水是同一种物质
    C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．氨水的主要成分是NH3

    分析 A．依据氨气中氮元素化合价判断；
    B．氨水是混合物；
    C．电解质必须是化合物；
    D．氨水的主要成分是一水合氨．

    解答 解：A．氨气中氮元素化合价为-3价，为最低价，具有还原性，故A正确；
    B．液氨、氨气是纯净物，氨水是混合物，不是同种物质，故B错误；
    C．氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
    D．氨水的主要成分是一水合氨，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了氨气的性质，熟悉电解质、混合物、纯净物的概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知热化学方程式：
    ①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
    则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（　　）
    A．+228.2 kJ•mol-1B．-228.2 kJ•mol-1
    C．+1 301.0 kJ•mol-1D．+621.7 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．同温同压下，分子数相同的氨气和氢气，它们（　　）
    A．所占的体积相同B．密度相同
    C．所含原子数目相同D．所占体积一定是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    ①在天平上称出14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解．②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀． ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）本实验用到的玻璃仪器主要有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．
    （4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图
    （1）下列时间段中，氨的百分含量最高的是A．
    A．t0～t1　　　　　B．t2～t3
    C．t3～t4　　　　　　　D．t5～t6
    （2）t1时刻改变的条件是升高温度；t3时刻改变的条件是使用催化剂；t4时刻改变的条件是减小压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．草酸（H2C2O4，二元酸弱）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用．
    （1）Na2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
    （2）硫酸酸化的KMnO4能与Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （3）分别使10mLpH=3的H2C2O4溶液和100mLpH=4的H2C2O4溶液全部转化为Na2C2O4，所需等浓度的NaOH溶液的体积为V1和V2，则V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）常温下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：
    2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）=c（Na+）
    ①该草酸溶液的物质的量浓度为0.11mol/L
    ②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）
    （5）已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=2.0×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9
    ①此温度下，CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为5×10-5mol/L
    ②此温度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c（Fe2-）：c（Ca2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在下列条件下的离子组一定能够大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B．含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C．某无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
    D．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，请根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L
    （2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是BD
    A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度   C．溶液中Cl-的数目   D．溶液的密度
    （3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水，配制250mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
    ①该学生需要量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．如果实验室有5mL、10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．
    ②需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶．
    ③配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写偏大、偏小或无影响）
    （i）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
    （ii）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同

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