[题目]白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑甚.花生.尤其是葡萄)中.它可能具有抗癌性.能够与1 mol该化合物发生反应的Br2和H2的最大用量分别是( )A.1mol.1molB.3.5mol.7molC.3.5mol.6molD.6mol.7mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够与1 mol该化合物发生反应的Br2和H2的最大用量分别是（）

A.1mol、1molB.3.5mol、7mol

C.3.5mol、6molD.6mol、7mol

【答案】D

【解析】

有机物中含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，其中苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，以此解答该题。

分子中共含有3个酚羟基，1mol该化合物可与5mol溴发生取代反应，取代在酚羟基的邻位和对位，含有1个碳碳双键，则1mol该化合物可与1mol溴发生加成反应，共消耗6mol溴；分子中含有2个苯环，1个碳碳双键，则1mol该化合物可与7mol氢气发生加成反应，故答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如图：

已知：

（1）化合物G中所含官能团的名称为___和___。

（2）G→H的化学反应类型为___反应。

（3）化合物B的结构简式为___。

（4）E的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。

①含有萘环（）；

②能发生水解反应，水解所得两种产物中碳原子数之比为3∶10。

（5）写出以和(EtO)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干）___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。

(2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。

(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。

反应2的化学方程式为_____________________________________。

(4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。

(5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NA

B. 42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

C. 标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA

D. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是________________。

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

①该反应的化学方程式是____________。

②该反应达到平衡状态的标志是_________。

A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为3:1

C．容器内气体压强保持不变 D．生成1mol Y的同时生成2mol Z

③2min内X的转化率为__________。

④平衡后z所占的体积分数为__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种合金中，其中三氧化二砷（AS2O3)被称为砒霜，是一种毒性很强的物质。回答下列问题：

（1）As在元素周期表中的位置是_____________，AsH3的电子式_________。

（2）一定条件下，雄黄（As4S4)与As2O3的转化关系如图所示。若该反应中1mol As4S4(其中As元素的化合价为+2)参加反应时，转移28mole-，则物质a为_________(填化学式）。

（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分反应的热化学方程式如下：

反应 I ．As2O3(g) +3C(s) 2As(g) +3CO(g) =a kJ· mol-1

反应 II．As2O3(g) +3C(s) As4(g) +3CO(g) =b kJ ·mol-1

反应III．As4(g) 4As(g)

① =_________kJ ·mol-1 (用含a，b的代数式表示）。

②反应中催化剂的活性会因为反应II[生成As4(g)]的发生而降低，同时存在的反应III可使As4(g)的量减少。已知催化剂X、Y的相关数据如表所示：

反应II

反应III

活化能/

(kJ ·mol -1 )

催化剂X

催化剂Y

由表中数据判断催化剂X_______ (填“优于”或“劣于”）催化剂Y。

（4）298 K 时，将 20mL 3xmol·L-1 Na3AsO3溶液、20 ml 3xmol·L-l I2溶液和 20mL 6xmol· L-l NaOH 溶液混合（忽略溶液体积变化），发生反应:(aq) +I2(aq) +2OH-(aq) (aq) +2I-(aq) +H2O(l)。溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。