Question

14．（1）常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为8，稀释10⁵倍后溶液的pH为氢氧根离子浓度减小10³倍，结合离子积常数计算
（2）在pH为11的Ba（OH）₂溶液中，溶质的物质的量浓度为5×10^-4 mol/L，水电离出的C（OH^-）为10^-11mol/L
（3）25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=11.7．

Answer 1

分析 （1）常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后，氢氧根离子浓度减小10³倍，结合离子积常数计算得到氢离子浓度增大10³倍，氢氧化钠溶液无论稀释多少倍，不会变成酸溶液，其pH只能无限接近7；
（2）Ba（OH）₂是一种强电解质，完全电离，1molBa（OH）₂电离产生2molOH^-，所以C（OH^-）=C（Ba（OH）₂）×2，据此解答；pH=11的Ba（OH）₂溶液中氢离子都是由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH^-）；
（3）先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算．

解答 解：（1）pH=11的NaOH溶液稀释至1000倍，氢氧根离子浓度减小10³倍，结合离子积常数计算得到氢离子浓度增大10³倍，溶液PH为8，稀释10⁵倍后溶液的pH只能无限接近7，不可能小于7，
故答案为：8；无限接近7但大于7；
（2）pH=11的Ba（OH）₂溶液，C（H⁺）=10^-11mol/L，C（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10^-3mol/L，则C（Ba（OH）₂）=0.5×c（OH^-）=0.0005 mol•L^-1=5×10^-4mol/L，pH=11的Ba（OH）₂溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH ^-），故水电离出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，
故答案为：5×10^-4；10^-11；        
（3）设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L=5.05×10^-3 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{5.05×1{0}^{-3}}$mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案为：11.7．

点评 本题考查了pH的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液的pH值，题目较简单．