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    2．反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价变为+2价，被还原；Cl元素的原子失去电子，被氧化；若参加
    反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g．

    分析 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价变为+2价，得到电子被还原；Cl元素的原子失去电子，被氧化；若参加
    反应的HCl是73g，由反应可知，$\frac{10}{16}$被氧化，则被氧化的HCl是73g×$\frac{10}{16}$=45.625，
    故答案为：+7；+2；还原；Cl；氧化；45.625．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A，B，C是中学化学常见的三种物质，它们之间存在如图所示的转化关系，则A是（　　）
    A．CuB．FeC．AlD．Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．把0.8mol X气体和1.2mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）
    +5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min时生成0.6mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.10
    mol•L-1•min-1．试计算：
    （1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少mol•L-1•min-1？
    （2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    125℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：因为Ka（HSCN）＞Ka（CH3COOH），溶液中c（H+）为HSCN＞CH3COOH，c（H+）大反应速率快．
    反应结束后所得两溶液中，c（SCN-）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②若保持温度不变，下列量会变小的是b（填序号）．
    a．c（CH3COO-）      b．c（H+）        c．Kwd．醋酸电离平衡常数．
    （2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如如图2所示，下列有关说法正确的是②③．
    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
    ③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：
    相对密度（20℃）熔点沸点溶解性
    A0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
    B0.7893-117.3°C78.5°C与水以任意比混溶
    （1）要除去A和B的混合物中的少量A，可采用A方法即可得到B．
    A．蒸馏          B．重结晶     C．萃取         D．加水充分振荡，分液
    （2）若B的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子，强度之比为3：2：1．则B的结构简式为CH3CH2OH．
    （3）若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3．

    （4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重14.4g和26.4g．计算混合物中A和B的物质的量之比1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．饱和氯水中：Cl?、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$
    B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl?、Cu2+
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    D．FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（　　）
    A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
    C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一
    D．明矾和氯气均可用于水的杀菌、消毒

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    11．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极
    B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火
    C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关
    D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
    （1）F的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．
    （2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是b．
    a．分子中都含有σ键和π键     b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
    e．中心原子都是sp杂化
    （4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C．
    （5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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