白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
P(s,红磷)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s)
ΔH=-1 638 kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________,反应过程中放出的热量为________。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH=________。
科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素W、X、Y、Z中,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X2+的氧化性小于Y3+的氧化性。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半径依次增大
B.W与Z一定具有相同的最高正化合价
C.W的最高价氧化物的水化物一定是强酸
D.以X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中,Y作正极
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示________、________,E的大小对该反应的反应热有无影响?________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?________,理由是____________________________;
(2)图中ΔH=________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:_____________________________________________;
(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关说法正确的是( )
A.反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
已知:①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )。
A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B.①反应中,反应物的总能量高于生成物总能量
C.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
D.反应②中的能量变化如下图所示
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
水是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。有关水的反应有很多,依据题意回答下列问题。
(1)水分子自身电离出电子数相等的阴、阳两种离子,其中阳离子的化学式为________。
(2)常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,该溶液可能是________。
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸氢钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
(3)写出有水参与的氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,写出离子方程式:_____________________________________ ________________________________(任写一个)。
(4)ClO2是一种性能优良的消毒剂,可将废水中少量的S2-、NO和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式:_____________ _______________________________________________________。
(5)CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ·mol-1;又知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-802kJ·mol-1。试写出由CO2与H2O反应生成CO的热化学方程式:_______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
在探究氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论错误的是( )
实验序号 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 氯水呈浅绿色 | 氯水中含有含有Cl2 |
B | 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色 | 氯水中含有HClO |
C | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀 | 氯水中含有Cl﹣ |
D | 向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生 | 氯水中含有H+ |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO.某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验.
已知溶液pH=3.7时,Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.8×10﹣5,其饱和溶液中c(OH﹣)约为1×10﹣3mol•L﹣1.请回答:
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: .
(2)上述流程中两次使用试剂①,推测试剂①应该是 A (填以下字母编号)
A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是 ;(任写一点)
(4)固体E为 ,写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式: .
(5)计算溶液F中c(Mg2+)= (25℃时,氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是 ( )
①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A.①③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com