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    如图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO
     
    2-
    4
    等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（　　）
    A、a是电解池的阴极
    B、a电极上发生还原反应
    C、b电极附近有白色沉淀出现
    D、b电极上有黄绿色气体产生
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：用惰性电极电解粗盐水时，连接电源负极的电极是电解池阴极，连接电源正极的电极是电解池阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，结合氢氧化钙的溶解性分析．
    解答： 解：A．连接电源负极的电极是电解池阴极，连接电源正极的电极为阳极，所以a电极是电解池阳极，故A错误；
    B．a电极上氯离子失电子发生氧化反应，故B错误；
    C．b电极上氢离子得电子生成氢气，同时b极附近生成氢氧根离子，氢氧根离子和钙离子反应生成微溶物氢氧化钙，当氢氧化钙浓度较大时产生白色沉淀，故C正确；
    D．a电极上氯离子失电子生成氯气，氯气是黄绿色气体，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查电解池原理，明确阴阳极上放电的离子及反应类型即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某空气污染监测仪是根据SO2与Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2含量的．上述反应的溴，来自一个装有酸性（H2SO4）KBr溶液的电解槽阳极上的产物，电解槽的阳极室和阴极室是隔开的．当测量某地区空气中SO2含量时，空气（经过除尘）以一定的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子的物质的量，此时保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应（空气中不含其它与溴反应的杂质）．那么在此监测过程中发生的主要反应的离子方程式和电解槽中阳极上的电极反应式正确的一组是（　　）
    ①2Br--2e-=Br2
    ②4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ③2H++2e-=H2↑
    ④SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    ⑤2SO2+O2+2H2O=2SO42-+4H+
    A、⑤① B、⑤②
    C、④① D、④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据氧化还原反应：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O填空． 上述反应中
     
    元素的化合价升高，则该元素的原子
     
     （填“被氧化”或“被还原”）；该反应中
     
    是氧化剂，它发生了
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）
    A、c（NH4+）＜c（SO42-）
    B、2c（NH4+ ）=c（SO42-）
    C、c（NH4+）=2c（SO42-）
    D、c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在浓硝酸中放入铜片．
    ①开始反应的化学方程式为
     
    ．
    ②反应停止时铜仍有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是
     
    ．
    ③待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
     
    ．
    （2）在250ml 混合酸中，c（HNO3）=0.2mol．L-1，c（H2SO4）=0.1mol．L-1，向其中加入1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为
     
    ．（假设反应后溶液体积不变）
    （3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、小苏打中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C、电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L
    B、0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023
    C、常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含的电子数为9NA
    D、9 g重水所含有的电子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到224mL气体（标准状况下）．
    请回答下列问题：

    （1）E为
     
    极；
    （2）第②极上产生的气体是
     
    ，物质的量为
     
    ；
    （3）写出第①极上发生反应的电极反应式：
     
    ；
    （4）设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池中原混合液中Cu2+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
    实验步骤 实验现象
    （1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液 溶液先变红
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀
    （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
    （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定不存在的离子有
     
    ，溶液中肯定存在的离子是
     
    ．
    （2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
     
    ．

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