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    对下列化学用语的理解正确的是

    A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14C

    B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

    C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

    D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

    A

    【解析】

    试题分析：A、原子结构示意图表示一类原子的结构，12C与14C的核内的质子数相同，核外电子数相同，所以原子结构示意图相同，正确；B、二氧化碳分子是直线型分子，所以该比例模型不能表示二氧化碳分子，错误；C、氢氧根离子的电子式是离子形式，用“[]”表示，且最外层共8个电子，错误； D、分子式C2H4O2可表示乙酸分子，而乙二醇的分子式为分子式C2H6O2，错误，答案选A。

    考点：考查对原子结构示意图、比例模型、电子式、分子式的判断

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    己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。

    下列有关叙述中不正确的是

    A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2

    B．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

    C．己烯雌酚为芳香族化合物

    D．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应

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    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是

    A．Mg(NO2)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

    C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （3分）下列有关实验的叙述中，正确的是

    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

    B．用分液的方法分离水和酒精的混合物

    C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

    D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

    C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

    D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市高三1月调研理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。

    （1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。

    ②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。

    ③某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液中c (H+)＝2.5×10－2 mol·L－1，除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是 ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

    （2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 。

    （3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

    说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

    ①阴极的电极反应式为 。

    ②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市高三1月调研理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有

    A．16种 B．8种 C．4种 D．2种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

    2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。

    ①写出该反应的平衡常数表达式 。

    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。

    A．容器中密度不变

    B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

    D．容器内压强保持不变

    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

    据此判断：

    ①该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ?mol-1。

    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比(P后/P前)

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    达到平衡时CO的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （20分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

    （1）沉淀A的主要成分是 （填化学式）。

    （2）②中反应的离子方程式是 。

    （3）①②③中均进行的分离操作是 。

    （4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。

    （5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。

    ①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。称取NaNO3固体的质量是 g。

    按照操作顺序，第4步是 （填序号）。

    ②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是 。

    ③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。

    ④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 （填选项）。

    a．没有洗涤烧杯和玻璃棒

    b．定容时，俯视刻度线

    c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

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