Question

9．下列实验现象与结论不一致的是

	实验操作（或设计）	实验现象	结论
A	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	酸性：HB＞HA
B	以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池	镁表面有气泡	镁作原电池的负极
C	相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应	粉状大理石产生气泡更快	反应速率： 粉状大理石＞块状大理石
D	向盛有10滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 NaI溶液	先有白色沉淀，后转成黄色沉淀	Ksp（AgCl ）＞Ksp （AgI）

（　　）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大；
B．镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，Al为负极；
C．表面积越大，反应速率越大；
D．沉淀向更难溶的方向转化．

解答 解：A．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB＞HA，故A正确；
B．镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，Al为负极，Mg为正极，氢离子在Mg电极上得到电子生成氢气，故B错误；
C．固体表面积越大，反应速率越大，故C正确；
D．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较及pH与浓度的关系、原电池、化学反应速率以及沉淀转化等，把握化学反应原理及实验中细节为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．