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    【题目】某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJmol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是

    A.体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态

    B.达到平衡时，反应放出的热量一定小于a kJ

    C.达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1

    D.达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移

    【答案】A

    【解析】

    A. 反应X(g)+2Y(g) Z(g)为气体体积减小的反应，气体总质量不变，反应正向进行时气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，故体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态，选项A正确；

    B. 化学反应的焓变与反应物的量有关，故达到平衡时，若生成Z的物质的量大于1mol，则反应放出的热量大于a kJ，选项B错误；

    C. 根据化学反应方程式可知，反应时消耗X与Y的物质的量之比为1：2，开始时充入等物质的量的X(g)与Y(g)，故达到平衡时，X与Y的物质的量之比不再为1∶1，选项C错误；

    D. 反应X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJmol－1(a＞0)为放热反应，达到平衡后，若升高体系温度，则正、逆反应速率均增加，平衡逆向移动，选项D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[ 进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。

    容器

    起始时

    平衡时HCl转化率

    n(HCl)/mol

    Z

    T＝100℃

    T＝200℃

    T＝300℃

    甲

    0.8

    a

    96%

    94%

    90%

    乙

    0.8

    b

    46%

    44%

    40%

    丙

    0.8

    4

    95%

    88%

    80%

    下列说法正确的是

    A.b＜4

    B.温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降

    C.丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04molL－1

    D.若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.25℃时，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的数目为 0.001NA

    B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子数为 0.4NA

    C.0.1 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA

    D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA 个 P4 与 NA 个甲烷所含共价键数目之比为 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成某药物的中间体G的流程如图：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称为___(系统命名法)，F的分子式为___。反应⑤的反应类型是___。

    （2）C中含氧官能团的名称为__。

    （3）已知一定条件下2分子乙酸分子间脱水生成1分子乙酸酐，写出该反应的化学方程式：___。

    （4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___。

    ①苯环上只有三个取代基；

    ②核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰；

    ③1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以C6H5—OOCCH2CH3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：

    (1)配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。

    实际应称Na2CO3质量/g

    应选用容量瓶的规格/mL

    ____________

    ____________

    (2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)____________。

    A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

    C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处

    (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容________；若定容时俯视刻度线__________。

    (4)若实验过程中出现如下情况如何处理？

    加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

    A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A.图1所示，若将开关与a连接，可以实现化学能转化为电能；若将开关与b连接，相当于“外加电流的阴极保护法”

    B.冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随着水的体积变化的曲线如图2所示。a、b、c中导电能力最大的是b点，但b点对应醋酸的电离度并非最大

    C.图3是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

    D.图4为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量变化图，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲是利用一种微生物将废水中尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中错误的是 ( )

    A.铜电极应与Y电极相连接

    B.H+通过质子交换膜由左向右移动

    C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

    D.M电极的电极反应式为CO(NH2)2 + H2O -6e- = CO2↑ +N2↑ +6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH)

    B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小

    C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

    D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同

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