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【题目】在标准状况下有:①6.72L CH4 , ②3.01×1023个HCl分子,③13.6g H2S,④0.2mol NH3 . 下列对这四种气体的描述不正确的是(
A.体积 ②>③>①>④
B.密度 ②>③>④>①
C.质量 ②>③>④>①
D.氢原子个数 ①>③>④>②

【答案】C
【解析】解:①6.72LCH4的物质的量n= =0.3mol,②3.01×1023个HCl的物质的量n= =0.5mol,
③13.6gH2S的物质的量n= = =0.4mol,
④0.2molNH3
A.根据V=nVm知,相同条件下体积之比等于物质的量之比,故体积②>③>①>④,故A正确;
B.根据ρ= 知,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,故密度②>③>④>①,故B正确;
C.根据m=nM知,甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g,氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g,故质量②>③>①>④,故C正确;
D.甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol,HCl中n(H)=0.5mol,硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol,故H原子数目①>③>④>②,故D正确;
故选C.
根据n= 计算6.72LCH4的物质的量,根据n= 计算HCl的物质的量,根据n= 计算13.6gH2S的物质的量.
A.相同条件下体积之比等于物质的量之比;
B.相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比;
C.根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量,据此判断;
D.根据各分子含有的H原子数目,计算各物质含有的H原子物质的量,据此判断.

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