【题目】在标准状况下有:①6.72L CH4 , ②3.01×1023个HCl分子,③13.6g H2S,④0.2mol NH3 . 下列对这四种气体的描述不正确的是( )
A.体积 ②>③>①>④
B.密度 ②>③>④>①
C.质量 ②>③>④>①
D.氢原子个数 ①>③>④>②
【答案】C
【解析】解:①6.72LCH4的物质的量n= =0.3mol,②3.01×1023个HCl的物质的量n= =0.5mol,
③13.6gH2S的物质的量n= = =0.4mol,
④0.2molNH3 .
A.根据V=nVm知,相同条件下体积之比等于物质的量之比,故体积②>③>①>④,故A正确;
B.根据ρ= 知,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,故密度②>③>④>①,故B正确;
C.根据m=nM知,甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g,氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g,故质量②>③>①>④,故C正确;
D.甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol,HCl中n(H)=0.5mol,硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol,故H原子数目①>③>④>②,故D正确;
故选C.
根据n= 计算6.72LCH4的物质的量,根据n= 计算HCl的物质的量,根据n= 计算13.6gH2S的物质的量.
A.相同条件下体积之比等于物质的量之比;
B.相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比;
C.根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量,据此判断;
D.根据各分子含有的H原子数目,计算各物质含有的H原子物质的量,据此判断.
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【题目】烯烃在一定条件下发生氧化反应时碳碳双键发生断裂:RCH═CHR′RCHO+R′CHO,在该条件下,下列烯烃分别经过上述条件氧化后产物可以生成甲醛的是
A. CH3CH═CH(CH2)2CH3 B. CH2═CH(CH2)2CH3
C. CH3CH═CH-CH═CHCH3 D. CH3CH2CH═CHCH2CH3
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A. 图中五点KW间的关系B>C>A=D=E
B. 若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C. 若从A点到C点,可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D. 若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后,溶液显碱性
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【题目】下列各组物质分类正确的是( )
酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 纯碱 | 硫酸钡 | 水 |
B | 氢硫酸 | 烧碱 | 纯碱 | 石灰石 |
C | 碳酸 | 熟石灰 | 小苏打 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 苛性钾 | 食盐 | 石灰石 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去),不能达到实验目的的是
A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气
B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液
C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体
D. 图丁装置中溶液颜色变浅,说明SO2具有漂白性
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【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃,它们分子里的碳原子数相等.将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧,生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定),则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为( )
A.3:1
B.1:3
C.2:3
D.3:2
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【题目】某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-,还有SO42-,则SO42-为
A.0.1mol B. 0.5mol C.0.3 mol D.0.7mol
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【题目】如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验,完成下列各问题
(1)B中溶液褪色,是因为乙烯被_______________;
(2)C中发生反应的化学方程式________________;
(3)在D处点燃时必须进行的操作是________________。
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【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A. Na2O2、CaO、Fe2O3均为碱性氧化物
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物
C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
D. 和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物
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