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【题目】按要求完成下列填空:

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①H2CO3_______;②NaHCO3___________

(2)完成下列反应的离子方程式:①向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液__;②小苏打溶液与乙酸溶液混合___;③FeBr2溶液中通入过量Cl2____

(3)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是______

A.无色溶液中:NaNH4+Cu2SO42-

B0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:KSiO32-AlO2-Cl-

C25 ℃时,Kw/c(H)1×10-2 mol·L-1的溶液中:KNO3-S2-ClO-

D.使甲基橙呈红色的溶液中:NH4+Ba2Al3Cl-

(4)200 mL某溶液中有5种离子大量共存,其中4种离子的物质的量如下表:

离子

H

K

NO3-

SO42-

物质的量(mol)

0.5

0.1

0.6

0.15

则另外一种离子是________(填写代号),该离子的浓度为________

AFe2 BCl- CAl3 DClO-

【答案】H2CO3HHCO3-HCO3HCO32- NaHCO3=NaHCO3- HSO3-H=H2OSO2 HCO3-CH3COOH=CH3COO-H2OCO2 2Fe24Br-3Cl2=2Fe32Br26Cl- D C 0.5 mol·L-1

【解析】

(1)碳酸为二元弱酸,电离分步进行,且以第一步为主;碳酸氢钠完全电离生成碳酸氢根离子和钠离子;

(2)①反应生成硫酸钠、水、二氧化硫;②反应生成乙酸钠、水、二氧化碳;③反应生成氯化铁、溴;

(3)首先判断各选项的限制条件的含义,在根据离子共存的常见类型分析判断;

(4)结合电荷守恒及离子共存判断。

(1)H2CO3在水溶液中部分电离,而且分步电离,电离方程式为H2CO3H++HCO3-HCO3-HCO32-;碳酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-,故答案为:H2CO3H++HCO3HCO3-HCO32-NaHCO3=Na++HCO3-

(2)①向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液的离子反应为HSO3-+H+═H2O+SO2,②小苏打溶液与乙酸溶液混合的离子反应为HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2,③FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故答案为:HSO3-+H+═H2O+SO2HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

(3)ACu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故A错误;BNH4HCO3SiO32-AlO2-反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;CClO-S2-之间能够发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.使甲基橙呈红色的溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子,NH4+Ba2+Al3+Cl-之间不反应,且都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;故选D

(4)H+ClO-反应,NO3-H+Fe2+发生氧化还原反应,不能共存;由表格中数据可知,0.6+0.15×20.5+0.1,可知含阳离子,只能为Al3+,其浓度为=0.5mol/L,故答案为:C0.5 mol/L

练习册系列答案
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【题目】某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体,保持温度不变,测得溶液pH为1。对于该溶液,下列叙述不正确的是

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L

C. c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(SO42-)

D. 该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性

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C. 根据反应中HNO3(稀) NO,而HNO3(浓) NO2可知,氧化性:HNO3(稀)>HNO3(浓)

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1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是____ (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)

2)下列操作中,是容量瓶所具备的功能有__________

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质

3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL15 mL20 mL量筒,应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:_________

4)下列操作会使配制的硫酸溶液浓度偏低的是__________

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