Question

由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36 L(标状况)气体时(锌片上无气体产生)，硫酸恰好反应完．计算：

(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

(2)有多少电子通过了导线；

(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌(1分)

　　锌片：Zn－2e－＝Zn²⁺

　　铜片：2H⁺＋2e－＝H₂↑　(1分)

　　总反应：Zn＋2H⁺＝H₂↑＋Zn²⁺

　　n(H₂)＝3.36/22.4＝0.15 mol　(1分)

　　n(Zn)＝n(H₂)＝0.15 mol

　　m(Zn)＝0.15×65＝9.75 g　(1分)

　　(2)1 mol　Zn失去2e，所以通过导线的电子物质的量为2×0.15＝0.3 mol(1分)

　　(3)H守恒，H⁺全部由H₂SO₄提供，

　　所以n(H₂)＝n(H₂SO₄)＝0.15 mol　(2分)

　　c(H₂SO₄)＝0.15/0.2＝0.75 mol/L　(2分)