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    如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答：
    （1）把化学能转化为电能的装置是
     
    （填“甲”或“乙”）．
    （2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的
     
    棒，乙池中的
     
    棒．
    ②乙池中碳极上电极反应式是
     
    ．
    （3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液
    ①写出乙池中总反应的化学方程式：
     
    ．
    ②往乙池中滴入酚酞试液，
     
    （填“铁”或“碳”）棒附近呈现红色，用化学平衡移动原理解释产生此现象的原因：
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）能自发进行氧化还原反应的装置是将化学能转化为电能的装置；
    （2）①甲池是原电池、乙池是电解池，甲中C棒上铜离子得电子、乙中Fe棒上铜离子得电子；
    ②乙池中，碳棒上氢氧根离子放电；
    （3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
    ①乙池中，碳棒上氯离子放电、铁棒上氢离子放电；
    ②乙池中，铁棒上氢离子放电，同时铁棒附近有氢氧根离子生成，溶液碱性增强．
    解答： 解：（1）甲能自发进行氧化还原反应，构成原电池，是将化学能转化为电能的装置，故答案为：甲；
    （2）①甲池是原电池、乙池是电解池，甲中C棒上铜离子得电子生成Cu、乙中Fe棒上铜离子得电子生成Cu，故答案为：C；Fe；
    ②乙池中，碳棒上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH??4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH??4e-=2H2O+O2↑；
    （3）①乙池中，碳棒上氯离子放电生成氯气、铁棒上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，电池反应式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    ②乙池中，铁棒上氢离子放电生成氢气，同时铁棒附近有氢氧根离子生成，溶液碱性增强，所以铁棒附近呈现红色，水中存在电离平衡，氢离子放电导致氢离子浓度降低，从而促进水电离，则溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，
    故答案为：Fe；H+放电，促进水的电离，c（OH-）增大．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    某元素原子核外的电子排布式为1s2…（n-1）d10ns2np2，下列对该元素的判断错误的是（　　）
    A、一定不是短周期元素
    B、可能属于过渡元素
    C、一定位于元素周期表的第14列上
    D、一定不是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为
     
    ．
    （2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3%，而高纯度C60是其“秘密武器”．C60的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol C60分子中π键的数目为
     
    ．
    （3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2．该结构中，碳氮之间的共价键类型有
     
    （按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在图图2中用箭头表示出配位键．

    （4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
     
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是
     
    ．
    ③二氧化硒分子的空间构型为
     
    ．
    ④砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：

    （1）气体F为
     
    ．
    （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子是
     
    ．
    （3）写出生成A的离子方程式：
     
    ．
    （4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过中的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属．
    （1）要用铁片、锌片、和导线完成铁片镀锌的实验，铁片用于电源的
     
    极相连，电解质溶液是
     
    ．
    （2）FeSO4?7H2O俗称绿矾，是治疗缺铁性贫血的主要成分．治疗缺铁性贫血的药片上常涂有糖衣目的是
     
    ．
    （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是
     
    ；若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，继续加入足量FeCl3溶液，溶液又呈现红色．请对上述实验现象作出解释
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1.00g?cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20g?cm-3．试求：
    （1）该盐酸的物质的量浓度
     
    ．
    （2）标准状况下，取这种盐酸100mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出
     
    升气体；气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）利用原电池原理保护金属的一种方法称为
     
    ，利用电解池原理保护金属的方法称为
     
    ．
    （3）化学平衡移动原理被人们称为勒夏特列原理，其内容是
     
    ．
    （4）如果将甲醇制成燃料电池，可以提高其能量利用率．以KOH溶液为电解质溶液，在两极分别通入甲醇和氧气，则通入甲醇的一极为
     
    极，其电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如图），它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈浅蓝色浑浊；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处产生气泡，河水仍清．请推断：
    （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲
     
    、乙
     
    、丙
     
    、丁
     
    ．
    （2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是
     

    （3）写出有关的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、通常人们把由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物称为低聚糖，那么低聚糖彻底水解后将得到单糖
    B、甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要源头
    C、可以用分光光度计测定某些反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率
    D、棉花、铜氨纤维、涤纶、油脂都是有机高分子材料

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