Question

7．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）

弱酸	H2SO3	HClO	H2CO3
Ka1	1.54×10-2	2.95×10-8	4.30×10-7
Ka2	1.02×10-7	-	5.61×10-11

• A． NaClO溶液中通入少量CO₂：ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO
• B． 氯水中加入少量NaCO₃粉末：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
• C． NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^-+H₂O+SO₂═SO₃^2-+2HClO
• D． Na₂CO₂溶液中缓慢通入少量SO₂：2CO₃^2-+H₂O+SO₂═SO₃^2-+2HCO₃^-

Answer 1

分析 依据电离常数大小判断酸性强弱，H₂SO₃＞HSO₃^-＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．次氯酸钠通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠；
B．氯水中加入少量NaCO₃粉末，氯水中的盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C．次氯酸具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；
D．二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠．

解答 解：A．NaClO溶液中通入少量CO₂，离子方程式为ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故A正确；
B．氯水中加入少量NaCO₃粉末，离子方程式为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故B正确；
C．NaClO溶液中通入少量SO₂，发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化，离子方程式为H₂O+ClO^-+SO₂=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故C错误；
D．Na₂CO₃溶液中缓慢通入少量SO₂，离子方程式为2CO₃^2-+H₂O+SO₂═SO₃^2-+2HCO₃^-，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查强酸制备弱酸的原理，依据图中电离常数判断酸性强弱是解题关键，题目难度不大．