练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是（　　）
    A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
    B．12g金刚石中，含C-C共价键键数为4mol
    C．水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
    D．熔点由高到低的顺序是：晶体硅＞碳化硅＞金刚石

    分析 A．离子晶体熔化时，破坏离子键；而分子晶体熔化时破坏分子间作用力；
    B．金刚石晶体中，每个C原子占有2个C-C键；
    C．原子晶体熔化时克服共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力；
    D．原子晶体熔点高低与键长成反比．

    解答 解：A．离子晶体熔化时，破坏离子键；而分子晶体熔化时破坏分子间作用力，化学键不被破坏，故A正确；
    B.12g金刚石的物质的量是1mol，金刚石晶体中，每个C原子占有2个C-C键，所以12g金刚石中，含C-C共价键键数为2mol，故B错误；
    C．原子晶体熔化时克服共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，水晶属于原子晶体、干冰属于分子晶体，所以水晶熔化时破坏共价键、干冰熔化时破坏分子间作用力，故C错误；
    D．原子晶体熔点高低与键长成反比，键长大小顺序是：Si-Si＞C-Si＞C-C，所以熔点由高到低的顺序是：晶体硅＜碳化硅＜金刚石，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键和晶体的关系，明确物质的构成微粒是解本题关键，根据微粒间的作用力分析解答，易错选项B，注意采用均摊法分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．某有机物，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的
    该物质恰好反应（可加热），则消耗此三种物质的物质的量之比为（　　）
    A．6：4：5B．3：2：3C．3：2：2D．1：1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．半导体工业用石英砂做原料通过以下三个主要反应生产纯硅：
    Si（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ/mol
    Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
    SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅），△H=-625.63kJ/mol
    则生产56.00g纯硅的反应热为（　　）
    A．600.20 kJ•mol-1B．+1200.40 kJ•mol-1
    C．-1965.08 kJ•mol-1D．-1200.40 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述肯定正确的是（　　）
    A．在离子晶体中不可能存在非极性键
    B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
    C．在极性分子中不可能存在非极性键
    D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．PH3（膦）分子空间构型是三角锥形，以下关于PH3的叙述中，正确的是（　　）
    A．PH3是非极性分子B．PH3分子中的P-H 键是非极性键
    C．PH3中心原子杂化轨道类型为sp2型D．PH3分子中有未成键的电子对

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某种药物主要成分X的分子结构如图，关于有机物X的说法中，错误的是（　　）
    A．X难溶于水，易溶于有机溶剂B．X能与液溴在一定条件下发生反应
    C．X与酸、碱溶液均可以反应D．X的水解产物能发生消去反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在强酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．OH-、Na+、K+、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、Ag+
    C．Mg+、SO42-、Na+、NO3-D．MnO4-、Fe2+、CO32-、Ba2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）SO42ˉ的立体构型是正四面体结构，其中S原子的杂化轨道类型是SP3．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为5d106s1．一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，该晶体中，原子之间的作用力是金属键键合力．
    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如图），该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8；假设在另一条件下，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心，该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH4．（提示：查找四面体、八面体时，需假设Cu原子与Au原子等同；每个四面体、八面体内只填充一个氢原子）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于Na和Na+性质的叙述正确的是（　　）
    A．它们都显碱性B．它们都有强还原性
    C．它们都能跟H2O、O2反应D．Na只有还原性，Na+只有氧化性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案