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将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是(  )
分析:由图可知,0~20mL发生酸碱中和,20~200mL发生离子与碱生成沉淀的反应,200~240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,200mL时生成沉淀最多,溶液中的溶质为硫酸钠,以此来解答.
解答:解:由图可知,0~20mL发生酸碱中和,20~200mL发生离子与碱生成沉淀的反应,200~240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,200mL时生成沉淀最多,溶液中的溶质为硫酸钠,
A.由图象可知,n(Mg)=0.15mol,n(Al)=0.2mol,则Mg和Al的总质量为0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g,故A错误;
B.由200~240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,c(NaOH)=
0.2mol
0.04L
=5mol/L,200mL时生成沉淀最多,溶液中的溶质为硫酸钠,则c(H2SO4)=
0.2L×5mol/L
0.5L×2

=1mol/L,故B错误;
C.与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15mol+0.3mol)×22.4 L?mol-1=10.08L,故C错误;
D.在加入240mLNaOH溶液时,Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO2,由B的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5mol?L-1,故D正确;
故选D.
点评:本题考查金属的化学性质及图象,明确图象中点、线、面的意义及发生的化学反应为解答的关键,注意氢氧化铝能溶解在NaOH溶液中,侧重分析及计算能力的考查,题目难度中等.
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A.Mg和Al的总质量为9g

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