【题目】Deacon法制备Cl2的反应为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是( )
A.反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0
B.Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1
C.400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1时，O2平衡转化率为19%
D.400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1时，c起始(HCl)＝c0 mol·L－1，平衡常数K=
【答案】BD
【解析】
恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1，相当于不断加入c(HCl)，则HCl平衡转化率不断降低，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)为1∶1、4∶1、7∶1，则分别是曲线X、Y、Z。
A. 根据图中信息升高温度，转化率下降，则平衡逆向移动，逆向为吸热反应，因此反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＜0，故A错误；
B. 根据上面分析得到Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1，故B正确；
C. 400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1时，与反应方程式的计量系数比相同，则两者转化率相等，则O2平衡转化率为76%，故C错误；
D. 400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1时，c起始(HCl)＝c0 molL1，平衡时HCl的转化率为84%，平衡常数
，故D正确。
综上所述，答案为BD。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数升高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
(1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为_____________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。
(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是____________。
(5)过程③实验的目的是____________。
(6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将2.7g铝粉分别与体积为100mL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）大小比较正确的是
A.①=②=③B.①=②＞③C.①＞②＞③D.②＞①=③
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【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
A. 有O2放电的a极为电池的负极
B. O2－移向电池的正极
C. b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－=2H2O
D. a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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【题目】如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构简式如图，下列有关EIDD2801的说法不正确的是（ ）
A.EIDD2801包含的含氧官能团有4种
B.EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上
C.EIDD2801一定条件下能和乙二酸发生聚合反应
D.EIDD2801能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】具有相同电子层数的
、
、
三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是
，则下列判断正确的是（ ）
A.原子半径：
B.元素的非金属性：
C.气体氢化物的稳定性：
D.阴离子的还原性：
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【题目】碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（
）、钠（
）、钾（
）、铷（
）、铯（
）、钫（
，放射性元素）。请回答：
(1) 钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。取
钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出
纳米级金刚石粉末。则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为______。
(2)将一定量的铝和过氧化钠混合物投入一盛有
蒸馏水的烧杯中，反应终止时得到一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少
，再向所得溶液中滴加
盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸
。求原混合物中
和
各多少克？____、____
(3)一定条件下，
铷与氧气和臭氧的混合气体
（已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物
和
的固体混合物。和中，阴阳离子个数比均为
且均在两种微粒间作用力。已知的含氧量为0.3596。推断化合物、的化学式分别为：____________、____________。
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