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    15．下列各有机物的分类或命名不正确的是（　　）
    A．对甲苯酚  属于芳香化合物B． 3-甲基戊烷  属于烷烃
    C．2-甲基-1-丙醇-元醇D．3-甲基-1-丁烯 属于脂肪烃

    分析 A．含酚-OH；
    B．为饱和烃；
    C．含-OH，且含-OH的最长碳链含4个C原子；
    D．含碳碳双键，且含双键的最长碳链有4个C，3号C上有甲基．

    解答 解：A．含酚-OH，-OH与甲基位于苯环的对位，则名称为对甲苯酚，含苯环属于芳香化合物，故A正确；
    B．为饱和烃，名称为3-甲基戊烷，属于烷烃，故B正确；
    C．含-OH，且含-OH的最长碳链含4个C原子，则名称为2-丁醇，故C错误；
    D．含碳碳双键，且含双键的最长碳链有4个C，3号C上有甲基，则名称为3-甲基-1-丁烯，由链状结构可知属于脂肪烃，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的官能团及名称，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    NH3（1）?NH3 （g）△H=23.4kJ•mol-1
    （1）4NH3（1）+3O2 （g）?2N2（g）+6H2O（g） 的△H=-1172.4kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为$K=\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{2}（{N}_{2}）}{{c}^{3}（{O}_{2}）}$．
    （2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）能白发进的条件是高温（填“高温”或“低温”）；恒温（T1）恒容时，催化分解初始浓度为c0的氨气，得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系如图曲线l．如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T2，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中α（NH3）～t的总趋势曲线（标注2）．
    （3）有研究表明，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-．
    （4）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为某装置的示意图，下列说法中不正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为电能
    B．Zn棒与Cu棒作用一样，都只做电极材料
    C．Cu棒上发生还原反应
    D．该装置发生反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关电化学装置的叙述正确的是（　　）
    A．
    图中，Zn-MnO2干电池放电时，MnO2被氧化
    B．
    图中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
    C．
    图中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在，则阳极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
    D．
    图中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，正确的是（　　）
    A．非金属元素之间只能形成共价化合物
    B．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
    C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    D．非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K/L2•mol-22.0410.2700.012
    （1）该反应的平衡常数表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，由表中数据判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
    （2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol•L-1，此时的温度为250℃，则反应速率v（H2）=0.32 mol•L-1•min-1．
    （3）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小w为原来的$\frac{1}{2}$，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．
    （4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
    （1）在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为．
    （2）将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为V形，其中氧原子的杂化方式为：sp3．
    （3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．
    （4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+．
    （6）已知Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （7）用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积（如图），已知该晶体的密度为9.00g•cm-3，Cu的原子半径为$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4×64}{9.00{×N}_{A}}}$cm（阿伏加德罗常数为NA，只要求列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯（）的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列属于油脂用途的是（　　）
    ①人类的营养物质  ②制取肥皂  ③制取甘油   ④制备高级脂肪酸   ⑤制备汽油．
    A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．②③④⑤

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