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    含氮废水进入水体中对环境选成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3－还原成N2，从而消除污染。

    (1)      配平以下有关的离子反应方程式：

    (2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol这种还原产物，将有________电子发生转移。

    (3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO3－(设氮元素都以NO3－的形式存在)，则至少需要消耗金属铝________。

    (4)你对以上治理污染的方案有何评价？



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(　　)

    A．常温下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.1NA

    B．常温下，14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子

    C．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA

    D．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=__________

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________[来源：全,品…中&高*考+网]

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________________

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________________

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______

    a.可在碱性氧化物中寻找

    b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c.可在具有强氧化性的物质中寻找

    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是___________________________

    （4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：

    高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

    CO2在电极a放电的反应式是_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：            和Cu-2e－= Cu2+。

    （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是        ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有         （填化学式）。

    （3）操作I的主要步骤为        ，操作Ⅱ的名称是         。

    （4）写出用SO2还原AuCl4－的离子方程式        。

    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法          。

    （6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

    Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是(　　)

    A．Li2NH中N的化合价是－1

    B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

    C．Li＋和H－的离子半径相等

    D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    NH4Cl为强酸弱碱盐

    用加热法除去NaCl中的NH4Cl

    B

    Fe3+具有氧化性

    用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

    C

    溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

    溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    D

    SiO2可与HF反应

    氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑.

    若某溶液中有Fe2＋和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是  (　　)

    A．Cl2　　　　　　　　　B．KMnO4

    C．FeCl3                 D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

    限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L －1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

    (1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是________。

    (2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是________，现象是____________________。

    (3)固体产物中铁元素存在形式的探究。

     ①提出合理假设

    假设1：_____________________________；

    假设2：____________________________________；

    假设3：________________________________。

    ②设计实验方案证明你的假设。

    ③实验过程

    根据②中方案进行实验。在下表中写出实验步骤、预期现象与结论。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1  

    步骤2  

    步骤3  

    ……   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有一种固体化合物,本身不导电,但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列说法中正确的是(　　)

    A.该物质一定为电解质

    B.该物质可能为非电解质

    C.该物质一定是氯化钠

    D.该物质一定是氢氧化钠

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