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    【题目】环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.T1＞T2

    B.b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1

    C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

    D.a点的反应速率小于c点的反应速率

    【答案】B

    【解析】

    环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体，通过外界因素对反应速率的影响和平衡状态的形成进行分析。

    A. 温度越高，反应速率越快，单位时间内反应物减少越多，故T2＞T1，A错误；

    B. b点时环戊二烯的浓度1.5mol/L降低至0.6mol/L，减少了0.9mol/L，故二聚体的浓度为0.45mol·L-1，B正确；

    C. a点、b点反应一直正向进行，故v正>v逆，a点反应物浓度大于b点，故a点正反应速率大于b点的逆反应速率，C错误；

    D. 温度越高，反应速率越快，故a点的反应速率大于c点的反应速率，D错误。

    答案为B。

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    【题目】利用和制备的原理为：

    ①

    ②

    已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行；NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

    A.B为和制备的催化剂

    B.1mol与足量的B在一定条件下发生反应②，共转移2NA个电子

    C.反应①的反应物的总能量大于产物的总能量

    D.标准状况下，22.4L含NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是( )

    A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2

    B.LiAlH4为共价化合物，含有配位键

    C.AsCl3空间构型为平面正三角形

    D.AlH3分子键角大于109.5°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断正确的是(　　)

    A.图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线

    B.图2可表示常温下0.1 mol·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

    C.高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0

    D.图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K14.3×10-7

    K25.6×10-11

    3.0×10-8

    回答下列问题：

    (1)一般情况下，当温度升高时，Ka__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__(填序号)；

    a.COb.ClO-c.CH3COO-d.HCO

    (3)下列反应不能发生的是__(填序号)

    a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

    b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

    c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

    d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

    (4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

    则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

    甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

    水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol－1①

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol－1②

    二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3③

    则反应①自发进行的条件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

    A.将装有NO2的玻璃球浸入热水中颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0

    B.用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓

    C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

    D.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转变为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

    选项物质

    a

    b

    c

    A

    Na2 CO3

    NaHCO3

    CO2

    B

    NO

    NO2

    HNO3

    C

    FeCl3

    FeCl2

    Fe

    D

    Al2O3

    Al(OH)3

    AlCl3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如图：

    回答下列问题：

    (1)水杨酸中官能团的名称为__。

    (2)奥沙拉秦的化学式为__，其核磁共振氢谱峰面积比为__。

    (3)由X制备Y的反应方程式为(注明反应条件)__，其反应类型为__。

    (4)写出Z→W的反应方程式为__

    (5)工业上常采用廉价的CO2与W反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与W的物质的量之比至少应为__。

    (6)A是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；A经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。A的结构简式为__。

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