Question

下列关系不正确的是（　　）

	A．	原子半径：K＞Na＞Mg＞N	B．	酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
	C．	稳定性：HF＜H2O＜H2S	D．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

Answer 1

考点：

同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

分析：

A、电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小；

B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

C、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

D、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答：

解：A、电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，钾的电子层数最多，而氮的电子层最少，钠与镁电子层数相同而钠的核电荷数少，所以半径的大小为：K＞Na＞Mg＞N，故A正确；

B、非金属性N＞P＞Si，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故B正确；

C、非金属性S＜O＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：H₂S＜H₂O＜HF，故C错误；

D、非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正确；

故选：C．

点评：

本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．