Question

CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)，应选用的仪器是________(填字母，下同)。

a．烧杯　　　   b．玻璃棒　　　

c．量筒　　　   d．容量瓶

(2)上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。

(3)上述装置中，B物质是________。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重。为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是________。

a．氯化钠溶液　　   b．稀醋酸　　

c．稀硫酸　　   d．正己烷

(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出________。

(6)上述测定实验中，连续________，说明样品已经恒重。

Answer 1

【解析】　(1)配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒。

(2)根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体。

(3)B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2或P2O5；其失效时，会造成测定结果偏低。

(4)根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，正己烷溶出石蜡。

(5)由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3。

(6)称重时，当连续两次称量的结果相差不超过(或小于)0.1 g，说明达到恒重。

【答案】　(1)abc　(2)CuSO4或酸性KMnO4　HCl气体或酸性气体　(3)无水CaCl2或P2O5　偏低　(4)bd

(5)石蜡　CaCO3

(6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.1 g