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某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在三种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验

时间

浓度

温度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃ 

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃ 

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

820℃ 

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_______

(2)在实验2,A的初始浓度c2=____mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是___________。

(3)比较实验3和1,则正反应是____反应(填吸热、放热),理由是___________________

 

22. (1)0.013mol/ L?min (2)1.0; 使用催化剂

(3)吸热 温度升高,达平衡时A的浓度实验3较实验1小,说明平衡正向移动。

【解析】

试题分析:(1)根据v=△c/ t,可计算出A的反应速率为0.8-0.67/10=0.013mol/(L?min),答案为:0.013mol/(L?min);(2)比较实验1和实验2中平衡时的数据可知,平衡时A的浓度相等,温度也相同,所以起始浓度也相同,但实验2反应到达平衡的时间比实验1短,所以实验2中存在催化剂,答案为:1.0;使用催化剂;(3)比较实验3和实验1中数据可知,温度升高,起始浓度相同,但平衡A的浓度变小,说明平衡正向移动,故可判断该反应的正反应为吸反应,答案为:吸热;温度升高,达平衡时A的浓度实验3较实验1小,说明平衡正向移动.

考点:考查化学平衡的建立过程。

 

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A.是熵减小的反应

B.是吸热反应

C.反应温度比较高

D.熵增大效应大于能量效应

 

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A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;△H = 2(b—a) kJ/mol

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C.N2(g)+H2(g) = NH3(l) ;△H = (b+c—a) kJ/mol

D.N2(g)+H2(g) =NH3(g) ;△H = (a+b) kJ/mol

 

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A.m=aV/100d B.c= C.c= D.a%= %

 

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A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0

C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0

 

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A.保持温度和容器体积不变,充入1 mol SO3(g)

B.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3(g)

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