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    4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（　　）
    A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8
    B．X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物
    C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    D．沸点：W2Z＞YW3＞XW4

    分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4，N元素与O元素形成NO2、N2O4，据此解答．

    解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4，N元素与O元素形成NO2、N2O4．
    A．由上述分析可知，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4中含有H元素，H原子一定不满足8电子结构，故A错误；
    B．C元素与H元素形成C2H6等，N元素与H元素可以形成N2H4，O元素与H元素可以形成H2O2，既有极性共价键又有非极性共价键，故B正确；
    C．化合物H4CN2O，可能为NH4CNO，可能为CO（NH2）2，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物，故C正确；
    D．常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故沸点：H2O＞NH3＞CH4，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，A中注意含有H原子的分子一定不满足分子中所有原子满足8电子结构，C选项为易错点、难点，学生对HCNO酸不熟悉．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于酯的组成，下列叙述错误的是（　　）
    A．酯的一般通式是RCOOR′和R′可以相同，也可以不同
    B．RCOOR′和R′可以是脂肪烃基，也可以是芳香烃基
    C．在RCOOR′中，当R和R′均为-CH3时，这种酯叫甲酸甲酯
    D．碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铝、铁及其化合物在工业生产中有着重要的应用．
    （1）0.1mol•L-1的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）某新型离子交换剂的组成为MgaAlb（OH）cCld•xH2O，其中a，b，c，d的定量关系式为2a+2b=c+2d-b．
    （3）将Fe3O4投入滴有淀粉度液的HI溶液中，溶液变蓝色，反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O．
    （4）在NaOH浓溶液中用电化学方法来制备Na2FeO4的原理如图1所示，则阳极的电极反应式为Fe-6e-+OH-=FeO42-+4H2O，阴极上观察到的现象是有无色气体生成．
    （5）图2是绿矾（FeSO4•7H2O）受热分解所得固体产物的质量随温度变化的曲线，A处所得物质的化学式为FeSO4，A到B过程中发生反应的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中错误的是（　　）
    A．电解质溶液中混入水，会影响电池反应
    B．反应中，SOCl2既是溶剂，又是氧化剂
    C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2） 被还原为Li2SO3
    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫物质的量之比为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
    B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
    C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
    D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12L1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子
    B．在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同
    C．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA
    D．常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：一定条件下丙烯与浓HBr能发生如下反应．CH3CH=CH2+HBr→；
    化合物A和A′互为同分异构体，元素分析含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）．A和A′有如下系列反应，其中气态物质B是烃，含碳85.7%；C′不发生类似图中C的系列转化；E为酸性物质，其中碳氢含量共为63.6%．
    请回答下列问题：
    （1）写出结构简式：A（CH3）2CHCH2Br，B：CH2=C（CH3）2．
    （2）写出下列转化关系的化学方程式：
    ①B→A′：CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CBr（CH3）2．
    ②C→D：2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
    ③D→E：2（CH3）2CHCHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2（CH3）2CHCOOH．
    （3）简述检验A中含有溴元素的实验方法：取少量A溶液和NaOH的水溶液混合加热，然后向混合溶液中加入少量稀硝酸中和NaOH，然后向溶液中滴加硝酸银溶液，如果溶液中有淡黄色沉淀就说明A中含有溴元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA
    B．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移
    C．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA
    D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．FeCl3溶液中：K，CH3OH，Br-，NO3-
    B．在氨水溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，Ag+
    C．某透明澄清的溶液中：NH4+，Fe3+，NO3-，Cl-
    D．能使甲基橙显红色的溶液：K+，Cr2O72-，CH2CH2OH，SO42-

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