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    2．下列说法中，正确的是（　　）
    A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，其中Na2O2不属于碱性氧化物
    B．SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐
    C．Fe（OH）3与氢碘酸反应的类型为复分解反应
    D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙

    分析 A．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
    B．酸酐和对应的酸化合价要一样；
    C．Fe（OH）3与氢碘酸反应发生氧化还原反应；
    D．胶体和溶液中的分散质微粒能通过滤纸．

    解答 解：A．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故A正确；
    B．酸酐和对应的酸化合价要一样，N2O5是HNO3的酸酐，NO2中氮元素化合价为+4价不是酸酐，故B错误；
    C．三价铁离子具有氧化性，能和还原性的碘离子之间发生氧化还原反应，生成碘单质和亚铁离子，不是复分解反应，故C错误；
    D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均能通过滤纸孔隙，故D错误，
    故选A．

    点评 本题涉及物质的分来以及物质的性质等方面知识的考查，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知质量分数为98%硫酸密度为1.84g/cm3，则质量分数为49%的硫酸物质的量浓度是（　　）
    A．9.2mol/LB．大于9.2mol/LC．小于9.2mol/LD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等
    B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等
    C．1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气质量小
    D．等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{14}$C表示质子数为6、中子数为8的核素
    B．甲醇（CH3OH）和甘油（   ）互为同系物
    C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
    D．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2-甲基戊烷'

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．标准状况下，CO2分子数为6.02×1023，CO2的物质的量为1mol，CO2的质量为44g，CO2的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．若20g密度为ρ g•cm-3的Ca（NO3）2（相对分子质量为164）溶液中含有1g Ca（NO3）2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{100ρ}{41}$ mol•L-1B．$\frac{20}{ρ}$ mol•L-1C．$\frac{50ρ}{41}$ mol•L-1D．$\frac{25ρ}{41}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某学校化学兴趣小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下探究：

    【探究目的】实验测定样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比
    【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比
    【实验探究】
    方案甲：实验装置如图1所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，通过分液漏斗加入一定体积的稀硫酸充分反应，在用针筒收集并确定生成气体体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
    （1）充分反应后，针筒中气体读数为V mL，则反应中生成的CO2气体体积＞V mL（填“=、＜或＞”）．
    （2）有同学对实验测量结果提出异议，认为图1装置会导致较大的实验误差，应该用图2装置，则导气管A的作用是平衡分液漏斗内和锥形瓶中气体压强，使得溶液可以顺利流下、防止稀硫酸的体积对CO2体积测量造成的误差．
    【结果处理】锥形瓶中放有样品 3.58g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况下）与加入稀硫酸的体积关系如图所示
    （3）样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比3：1
    （4）实验所用硫酸的物质的量浓度是1mol/L
    方案乙：某同学设计了另一种方案，其操作
    （5）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）Na2CO3样品中NaHCO3的质量分数为$\frac{168（b-c）}{62（b-a）}$×100%（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某同学需要配制450mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液．试回答下列问题：
    （1）完成本实验应选择500mL的容量瓶；
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    （5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是重新配制；
    （6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    A．洗净的容量瓶中残留有少量水无影响；
    B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
    C．定容时俯视液面偏大；
    D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．现有五种物质A、B、C、D、E，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、铁、碳、二氧化碳中的某一种，D属于酸性氧化物，五种物质间的关系如图，相交叉物质间能发生反应，不相交叉物质间不能发生反应．请回答下列问题：
    （1）写出D的化学式CO2；
    （2）B和D反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C和E反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （3）A和D反应生成一种常见的氧化物，该氧化物的名称是一氧化碳；
    （4）上述反应中属于复分解反应的有2个，属于氧化还原反应的有2个．

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