Question

某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）。

（1）用该装置制备NO₂并研究其性质。

①收集一试管NO₂，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是________________。

②该反应的化学方程式是________________________________。

③C中NaOH溶液吸收NO₂，生成两种盐，且被氧 化与被还原的NO₂的物质的量之比是1：1，请写出该反应的离子方程式________________________________。

（2）该装置也可用于制备Cl₂并研究其性质。

①若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是___________。

②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原因________________________________________。

③硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224 mL Cl₂完全转化为Cl^－时，S₂O₃^2－转化成_____（填选项）。

a. S^2－    b. S    c. SO₃^2－    d. SO₄^2－

 

Answer 1

【答案】

（12分，每空2分）（1）①液面上升，红棕色气体变为无色

②3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO   ③2NO₂＋2OH^－＝NO₂^－＋NO₃^－＋H₂O

（2）①Ca（ClO）₂＋4HCl（浓）＝CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O

②Cl₂＋2I^－＝2Cl^－＋I₂  I^－被氧化为I₂，遇淀粉变蓝   ③d

【解析】

试题分析：（1）①NO₂溶于水生成硝酸和NO，所以收集一试管NO₂，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是液面上升，红棕色气体变为无色。

②该反应的化学方程式是3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO。

③由于被氧化与被还原的NO₂的物质的量之比是1：1，所以生成的硝酸钠和亚硝酸钠的物质的量之比是1:1的，则该反应的离子方程式是2NO₂＋2OH^－＝NO₂^－＋NO₃^－＋H₂O。

（2）①漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能把浓盐酸氧化生成氯气，反应的化学方程式是Ca（ClO）₂＋4HCl（浓）＝CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O。

②氯气具有强氧化性，I^－被氧化为I₂，遇淀粉变蓝，反应的离子方程式是Cl₂＋2I^－＝2Cl^－＋I₂。

③Na₂S₂O₃中S元素的化合价是＋2价，设氧化产物中S元素的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知，0.025×0.1×（n－2）×2＝，解得n＝6，即氧化产物是硫酸钠，答案选d。

考点：考查NO₂的性质、氯气的制备、氧化还原反应的有关判断和计算、方程式的书写

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题紧扣教材，贴近高考，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提升学生的学科素养。