科目：高中化学 来源： 题型：
铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
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（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______ _______。
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的离子反应方程式：______ ___________。
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。列举此反应的一个用途_____________
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )
A．氧化镁用作耐火材料
B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
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科目：高中化学 来源： 题型：
若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO
的物质的量浓度是( )
A．
mol·L－1 B．
mol·L－1
C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________(填代号)。
a．KMnO4 b．(NH4)2S
c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。
（4）欲测定溶液A中Fe2＋浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应____________，直到__________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．元素的性质随着元素原子质量数的递增而呈周期性变化
B．元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化
C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化
D．元素的性质随着元素原子中子数的递增而呈周期性变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
R、X、Y和Z四种元素，它们常见的化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱顺序正确的是( )
A．R2+ >X2+ >Z2+ >Y2+ B．X2+ >R2+ >Y2+ >Z2+
C．Y2+ >Z2+ >R2+ >X2+ D．Z2+ >X2+ >R2+ >Y2+
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