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    （12分，每空2分） 现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；阴离子分别有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：

    ①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；

    ②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；

    ③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；

    ④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。

    (1)写出A、D、E、F的化学式：

    A__________________；

    D__________________；

    E__________________；

    F__________________。

    (2)用离子方程式解释C溶液的碱性：________________________________________。

    (3)写出实验③中反应的离子方程式：_________________________________________。

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省上高二中高一上学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分，每空2分）（Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    NaHSO4                       ，  K2SO4                                       ，
    NH4NO3                                    ,    Al2(SO4)3 ___________________________________。
    （Ⅱ）将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：
    (1)Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag；___________________________________
    (2) CaCO3 + 2H＋ = CO2↑+ H2O +Ca2+；_______________________________

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省大同市实验中学高一第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分，每空2分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
    请回答下列问题：
    [1]写出实验流程中下列物质的化学式
    试剂X ：            沉淀A：              沉淀B：                    
    [2]上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是                _____  。
    [3]写出③的化学方程式：②________________________________________
    [4]按此实验方案得到的溶液3中肯定含有         （填化学式）杂质。

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省武汉市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分，每空2分）一定的条件下，在某一容积为2L的密闭容器内，物质A、B、C发生某种放热化学反应，反应中物质A、B、C的浓度随时间变化情况如图1：

    （1）该反应化学方程式为_____________________________________，该反应的逆反应化学平衡常数表达式为___________；

    （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(C)为________________；

    （3）反应达到平衡后，第8分钟时：

    ①若升高温度，C浓度的变化正确________；（用图2中a～f的编号回答）

    ②若加入B，该反应的平衡常数将____________。（填“增大”或“不变”或“减小”）

    （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中用“粗线条”画出8分钟后C浓度的变化情况。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分，每空2分）

    当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

    (1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    899

    1 757

    14 840

    21 000

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

     

    ①请根据上述信息，写出A基态原子的核外电子排布式：__________________。

    ②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______________________。

    (2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

    ①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________                          ________________。

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。

    ③继C60后，科学家又合成Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________       。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高一上学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分，每空2分）（Ⅰ）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

    ⑴人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。在过程A中，Fe2+作         剂，过程B中，Fe3+作          剂。

    ⑵“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作            剂，具有        性。

    （Ⅱ）有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：

    （1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                   ；

    （2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                   ；

     

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