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    【题目】将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是 ( )

    A. A点pH小于7是因为Cu2＋水解使溶液显酸性

    B. BC段阳极产物是Cl2

    C. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

    D. CD段电解的物质是水

    【答案】B

    【解析】

    A.A点为硫酸铜溶液,为强酸弱碱盐,水解呈酸性,此时没有发生电解,所以A正确;B.AB段:阳极发生2Cl--2e-= Cl2 ,BC段:阳极发生4OH—4e-=2H2O+O2,故B错误;C.由B分析可以知道,整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2,所以C正确;D.CD段发生2H++2e-═H2、4OH—4e-=2H2O+O2,即CD段电解的物质是水,所以D正确。答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

    （1）上述物质中，属于电解质的是_________，能导电的是_________。（填序号）

    （2）写出③溶于水的电离方程式：_________。

    （3）写出④与⑧反应的离子方程式：_________。

    （4）标准状况下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，获得溶液物质的量浓度为_________，此过程中转移的电子数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

    A.XZ2、M2Z2均为共价化合物

    B.原子半径：W>Z>Y>X>M

    C.由X元素形成的单质硬度一定很大

    D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是

    A. 在容器中加入氩气，反应速率不变

    B. 加入少量W，逆反应速率增大

    C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数．有效碰撞次数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

    (1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。

    (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________。

    (3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：__________。元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式)。

    (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：____________。

    (5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极

    B. 充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－

    C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变

    D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是______；有_____个不同运动状态的电子,有____个电子层，____个能级；简化的电子排布式为__________。

    (2)1s22s22p63s23p违背了____________。核电荷数为24的元素，其价电子排布的轨道表示式______，其原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和_____。

    (3)电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________, 原子核外电子云有________种不同的伸展方向。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲进行0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/LHCl溶液的反应：

    （1）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式___。

    （2）要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，回答下列问题：

    ①需要称量NaOH固体___g；

    ②将NaOH固体用蒸馏水溶解后，未冷却直接转移至容量瓶，将导致所配制溶液浓度___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    ③定容时，加蒸馏水至离刻度线下方1-2cm时，改用___继续滴加蒸馏水，使得溶液凹液面与刻度线相切。

    （3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    ①该浓盐酸的物质的量浓度为___mol/L。

    ②欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制。

    ③实验室用稀盐酸溶解碳酸钙时，请写出对应的离子方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学设计如图装置:

    回答下列问题:

    （1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为__________________

    （2）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：①在丙池铁棒这极的现象是____________________。②在丙池中阳极的电极反应是_______________________________________。

    （3）若丙池中盛放滴加少量酚酞的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。

    ①丙池通电一段时间后，___极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。

    ②标准状况下，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上有____ L氯气生成。

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