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    3．下列物质在空气中放置不易变质的是（　　）
    A．NaB．NaOHC．NaClD．Na2O

    分析 根据会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应或自身分解，利用这一知识分析解决即可．

    解答 解：A、钠能与空气中的氧气、水反应，易变质，故A错误；
    B、NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，易变质，故B错误；
    C、氯化钠性质稳定，在空气中不易变质，故C正确；
    D、Na2O与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，易变质，故D错误；
    故选C．

    点评 此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语表达不正确的是（　　）
    A．图为丙烷的球棍模型：B．某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷
    C．乙烯的结构简式CH2CH2D．的最简式为：C4H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （1）该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
    （2）用单线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目；
    （3）若在标准状况下生成22.4LCl2气体，则在反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）
    A．NaHCO3和盐酸B．Ca（OH）2和CO2C．Na和O2D．AlCl3与NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途．
    （1）过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式；
    （2）把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是Na2CO3（写化学式）；
    （3）工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下：
    Na$\frac{180-200℃熔化}{通入无C{O}_{2}的空气}$→Na2O$\frac{300-400℃熔化}{通入无C{O}_{2}的空气}$→Na2O2
    如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：
    78克Na2O2$\frac{20℃}{通入稍大于226Pa的水蒸气}$→222克A（固体）
    写出A物质的化学式Na2O2•8H2O；
    （4）熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠（Na2FeO4）（称为干法制备），干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成．写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．加碘食盐中通常加入的是KIO3，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
    （1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    （2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
    A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
    B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
    C．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且三十秒内没有变化，则该加碘盐样品中碘元素的含量为$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代数式表示）．
    （已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （3）某学生乙又进行了下列实验：
    A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
    B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
    C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
    推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分偏大（偏大、偏小、正确），其原因是因为甲同学实验中加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C．Fe3+的检验：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
    D．Na2S溶液呈碱性：S2-+H2O=HS-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．符合下列条件的烃的衍生物的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    ①分子式符合CxH2x+2Oy         
    ②相对分子质量介于70-100之间
    ③氧元素的质量分数为18.18%    
    ④分子中含有2个甲基  
    ⑤属于醇类．
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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