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    a mo1 FeS与b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

    A．B．C．D．不能确定

    A

    解析试题分析：该反应中元素的化合价变化为：S元素化合价由－2价变为＋6价，失去8个电子。Fe元素化合价由＋2价变为＋3价，失去1个电子。N元素化合价由＋5价变为＋2价，得到3个电子。所以反应中氧化产物是Fe(NO3)3和H2SO4，还原产物是NO。设生成NO的物质的量为x，根据电子得失守恒可知，a×[6－（－2）＋（3－2）]mol＋b×（3－2）mol＝（5－2）×x，解得x＝mol。根据原子守恒知，氧化产物的物质的量＝（a＋b）mol＋amol＝（2a＋b）mol，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比＝，答案选A。
    考点：考查氧化还原反应的有关计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列判断正确的是（  ）
    ①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
    ②NO2溶于水时发生氧化还原反应
    ③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ④阴离子都只有还原性

    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是

    A．硝酸工业B．接触法制硫酸C．合成氨工业D．氨碱法制纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是(  )

    A．只有硫酸铜作氧化剂
    B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
    C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7
    D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

    选项
    		陈述I
    		陈述II
    A
    		H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色
    		前者表现出还原性后者表现出漂白性
    B
    		纯银器表面在空气中渐渐变暗
    		发生了化学腐蚀
    C
    		SiO2能与氢氟酸及碱反应
    		SiO2是两性氧化物
    D
    		BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
    		说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是

    A．1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)
    B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应
    C．Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是

    A．用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B．用次氯酸钠溶液消毒浴池
    C．盐卤用于制豆腐D．用小苏打发酵面团制作馒头

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

    A．1:10 B．1:8 C．1:6 D．1:5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。
    (1)铜是氢后金属，不能与盐酸发生置换反应，但将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，则铜与氢碘酸反应的化学方程式为__________________________________
    (2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或盐酸中，同时得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________；
    Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________；
    只用稀硫酸来确定某红色固体是 Cu2O与Cu组成的混合物的方法：称取m g该红色固体置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后___________________。

    (3)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解装置如图所示，电解总反应：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，则石墨应与电源的________极相连，铜电极上的电极反应式为________；电解过程中，阴极区周围溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
    (4)现向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO(标准状况)。若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为________；若混合物中含有0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗硫酸的物质的量为________。

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