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    【题目】下列有关有机化学的说法中正确的是（　　）
    A.除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液
    B.治疗疟疾的青蒿素（如图） ，分子式是C15H20O5
    C.有机物 可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应
    D. 右图所示的有机物分子式为C14H12O2 ， 不能发生银镜反应

    【答案】C
    【解析】解：A．向硬脂酸钠和甘油的混合物中加入食盐，能引起硬质酸钠的盐析，可用过量的方法分离，故A错误；

    B．由结构简式可知有机物的分子式为C15H22O5，故B错误；

    C．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生含有反应，故C正确；

    D．由球棍模型可知含有醛基，可发生银镜反应，故D错误．

    故选C．

    【考点精析】根据题目的已知条件，利用有机物的结构和性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。

    图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线

    图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线

    回答下列相关问题：

    （1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0（填>，<或=）。

    （2）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5moL氮气，则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为____克；若在T5℃下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5moL氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为____克。

    （3）请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因____

    （4）以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。

    相关主要反应如下：

    I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol－1

    II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1

    III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ·mol－1

    ①计算反应Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol－1。

    若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，则反应Ⅳ的平衡常数K=____

    (用含K1、K2、K3的式子表示）。

    ②对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是____。（填字母编号）

    A. 适当的降低体系的温度 B. 压缩容器的体积

    C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气 D. 增加CaO的量

    （5）将碳酸钙固体与CO2饱和水溶液充分接触，某温度下CO2饱和水溶液中H2CO3的浓度0.03moL·L－1,水的pH约等于6，这种情况下钙离子最大浓度为____moL·L－1 。(计算结果保留两位有效数字）（CaCO3的KSP=2.8×10－9，碳酸K1=4.3×10－7 K2=4.7×10－11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是(　 　)

    A. 该反应方程式中，x＝1 B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol

    C. 2 min时，A的转化率为50% D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的化学式可以称为分子式的是（ ）

    A. NaCl B. Cu C. CO2 D. Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃时， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是

    A. 图中 V1＞10

    B. A 点对应溶液的 pH＝9.5

    C. B、 D 两点对应的溶液均为中性

    D. E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。

    途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：

    （1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _____________________________________。

    （2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是____________。

    途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：

    已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的 pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的 pH

    13.9

    11.1

    3.7

    （3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。

    （4）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去____ （填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。

    （5）重量法测定产品纯度的步骤为：

    准确称取 m g BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是

    实验①

    实验②

    实验③

    A. 实验①中生成的沉淀是BaCO3

    B. 实验①中有气体生成

    C. 实验②沉淀中可能含有BaSO4

    D. 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请写出下列化学反应方程式：
    （1）乙烯通入溴水中：
    （2）2﹣氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：
    （3）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：
    （4）苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A.正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
    B.放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D.当电路中转移0.01mole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子

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