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    3．将H2S气体通入FeCl3溶液中，得到淡黄色的沉淀．该反应的离子方程式为（　　）
    A．2FeCl3+S2-═2FeCl2+S↓B．2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2H++2Cl-
    C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓D．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

    分析 三价铁离子具有强的氧化性能够氧化硫化氢生成单质硫，本身被还原为二价铁离子，据此解答．

    解答 解：A．电荷不守恒，故A错误；
    B．氯化铁为强电解质，应拆成离子形式，故B错误；
    C．硫化氢为弱电解质，应保留化学式，故C错误；
    D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，得到淡黄色的沉淀，离子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，注意离子反应遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于图中各装置的叙述不正确的是（　　）
    A．装置Ⅰ：可用于处理CO尾气
    B．装置Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色
    C．装置Ⅲ：当液体呈红褐色，停止加热，让光束通过体系可产生丁达尔效应
    D．装置Ⅳ：可用于除去CO2气体中的HCl和SO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质．其中，B、E为金属单质，D为气体．反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行．A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．

    （1）C的化学式Fe3O4，C与足量盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
    （2）反应③化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色，对应离子反应方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；．
    （4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，变成红色；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，再变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
    B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    C．在c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-
    D．水电离c（H+）=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程属于熵增的是（　　）
    A．水蒸气凝结为液态的水B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
    C．碳酸氢铵在常温情况下分解D．CO点燃时生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列过程所发生反应的离子方程式
    （1）用400mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液吸收8.96g SO2气体：7SO2+10OH-=3SO32-+4HSO3-+3H2O．
    （2）将过量铝粉投入NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是羰基、羧基
    （2）B的分子式为C8H14O3；试剂Y的结构简式为CH3MgBr．
    （3）C→D、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应．
    （4）C→D的化学反应方程式为．
    （5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是Na和NaHCO3溶液．
    （6）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：．
    ①链状化合物       ②能发生银镜反应       ③核磁共振氢谱有2个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色．在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应．

    回答以下问题：
    （1）A、B、C分别是什么物质：AFeBCl2CH2．
    （2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+2Fe2++4H+．
    （3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

    （1）写出装置①中的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置③中反应的化学方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
    （3）装置④中的现象可证明SO2有还原性．
    （4）装置⑥中反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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