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    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）

    A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

    B. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

    C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

    D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

    【答案】B

    【解析】

    试题糖类中的单糖、二糖和油脂均不是高分子化合物，A不正确；B正确，C不正确，煤的气化和液化均是化学变化；聚酯纤维属于有机合成材料，不是新型无机非金属材料，选项D不正确，答案选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：

    （1）写出下列物质的结构简式：A______；B______；C_______。

    （2）反应①～⑦中，属于取代反应的是________（填序号）。

    （3）反应②的化学方程式为______________，反应⑦的化学方程式为_________________

    （4）苯乙烯是一种重要的化工原料，下列说法正确的___________________

    a.该分子中所有原子可能在同一平面上

    b.它与足量的H2加成后得到的产物的一溴代物有5种

    c.该物质能发生氧化反应和加成反应

    （5）重要化工原料氯乙酸(CH2Cl-COOH)与水反应可得到羟基乙酸(HOCH2-COOH)，羟基乙酸与反应⑤的产物过氧乙酸互为________（选填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”）；羟基乙酸与乳酸[CH3CH(OH)COOH]的混合物，在浓硫酸作用下脱去一分子水可得到_________种链酯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中键角最大的是（　　）

    A. CH4B. NH3C. H2OD. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    W

    原子半径/nm

    0.186

    0.074

    0.099

    0.143

    0.077

    主要化合价

    －4，＋4

    －2

    －1，＋7

    ＋3

    －4，＋4

    其它

    阳离子核外无电子

    无机非金属材料的主角

    焰色反应呈黄色

    （1）Y在元素周期表中的位置是_____。

    （2）写出化合物XRM的电子式：_____；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小_____。（用离子符号和“>”表示）

    （3）Z与Q相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

    _____（选填字母序号）。

    a．Z的熔点低于Q

    b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能

    c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH > Q(OH)3

    d．最外层电子数：Q > Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    (1)B的结构简式为_______________，D的化学名称为________。

    (2)①和③的反应类型分别为________、________。

    (3)反应④ 化学反应方程式为______________________。

    (4)下列说法不正确的是（____）

    A.用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol；

    B.E分子中处于同一条直线上的原子最多有8个；

    C.C分子的核磁共振氢谱面积比为1:2:2:3

    D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别A和B

    (5)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为：_______________________。

    (6)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3∶1，符合该条件的同分异构体有_______种。

    (7)写出用2苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线 _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是

    A．Ag+、K+、NO3-、HCO3- B．K+、NH4+、NO3-、SO42-

    C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

    A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

    C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：

    （1）CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。

    （2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。

    （3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________________________________。

    （4）向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是__________________。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表（ ）
    A.第3列
    B.第12列
    C.第13列
    D.第14列

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