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    14．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）
    A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
    C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应
    D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

    分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．

    解答 解：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；
    B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B错误；
    C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；
    D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查了取代反应和加成反应的判断，难度不大，明确这两个概念的区别是解本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
    B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-
    C．在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．在$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．一种使用阴离子交换膜（只也许阴离子通过）的铜锌电池结构结构如图，如表选项两栏内容正确且相关联的是（　　）
    选项操作与现象解释与推论
    A电池放电时化学能转化为电能Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2++Cu（s）△H＞0
    B该电池充电时铜棒变细两电极区溶液颜色都变深
    C该电池放电时铜棒是电池正极Cl-通过交换膜从左（铜棒区）向右（锌棒区）移动
    D该电池充电时a接电源正极电极反应Cu2++2e-=Cu
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．等质量的铜分别与足量稀硝酸和浓硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同
    B．等质量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同
    C．等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的体积一定相同
    D．等质量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图1所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用酸的化学式表示）．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．
    ③常温下，若电解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol．
    ④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（　　）
    A．①可能为CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HClB．①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+
    C．②可能为2NO+O2═2NO2D．②可能为CO32-+H2O+CO2═2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5nm～36nm的磁流体．下列说法正确的是（　　）
    A．所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应
    B．所得的分散系中，分散质的主要成分为FeO
    C．该分散系进行电泳实验时，阳极周围黑色加深
    D．往油酸钠水溶液中滴加浓溴水振荡，无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．升高温度，不影响活化分子百分数
    C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变
    D．E1-E2=△H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞c
    B．常温下5.0×10-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A）
    C．室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a； 当含M（OH）2固体的悬浊液中 c（M2+）=b mol/L时，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}1g（\frac{b}{a}）$
    D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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