某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热.既有气体生成.又有沉淀生成.则此溶液可能大量共存的离子组是( )A．K+ Cl- SO42- Ba2+ H+B．Mg2+ NO3- SO42- OH-Na+C．Mg2+ Na+ Cl- H+ NO3-D．Na+ Ba2+ NO3- OH- Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某溶液与过量的NH₄HCO₃溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液可能大量共存的离子组是（　　）

A．K⁺ Cl^- SO₄^2- Ba²⁺ H⁺

B．Mg²⁺ NO₃^- SO₄^2- OH^-Na⁺

C．Mg²⁺ Na⁺ Cl^- H⁺ NO₃^-

D．Na⁺ Ba²⁺ NO₃^- OH^- Cl^-

A．因SO₄^2-、Ba²⁺结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能共存，故A错误；
B．因Mg²⁺、OH^-结合生成氢氧化镁沉淀，则不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，但与过量的NH₄HCO₃溶液混合加热，只有二氧化碳气体生成，而无沉淀，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，且与过量的NH₄HCO₃溶液混合加热，有氨气和碳酸钡沉淀生成，故D正确；
故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?辽宁二模）A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：

、Na+、H+，阴离子：Cl-、OH-、

C2O

），在水溶液中它们均抑制水电离．常温下各物质从1mL稀释到1000mL，PH的变化如图1所示，请回答：

（1）根据图1的PH变化关系写出化学式：A

NH₃?H₂O

，C

HCl

．
（2）B与过量的D反应生成E，写出该反应的离子方程式

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O

．
（3）E的溶液显

酸

（填“中性”、“酸性”或“碱性”），其原因是

HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度

．
（4）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加O．25mol/L，A溶液过程中PH的变化曲线．G点呈中性，此时，V（A）的体积

＞

10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H点离子浓度由大到小的顺序是

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

．
（5）已知BaC₂O₄的溶度积常数KSP=1.6×10^-7．向0.01mol/L的Na₂C₂O₄溶液中加入等体积一定浓度的BaCl₂溶液，若要产生沉淀，BaCl₂溶液浓度至少为

3.2×10^-5mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?和平区一模）Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．

	实验操作	实验现象
步骤1	在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份．	有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去．
步骤2	将第一份滤液与稀盐酸混合．	产生大量气泡．
步骤3	将第二份滤液加热．	溶液变浑浊，且有大量无色气体产生．

（1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因

将石灰石放在水中有CaCO₃（S）=Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑发生，H^+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水

．
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是

检验HCO₃^-离子

，为达到该实验目的，还可以采取的方法是

另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生

．
（3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：

同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢

．
Ⅱ．摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
②用①处理过的铁屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄；
③将②制得的FeSO₄溶液与[（NH₄）₂SO₄溶液混合，结晶得到摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe²⁺？
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO₄酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

．
（4）现有等浓度的①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄ ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：

③②①

（填序号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色溶液只由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液做如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）₂溶液，有气体B生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定存在的离子是

Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

．可能存在的离子是

SO₄^2-

．
（2）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O+NH₃?H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、AgNO₃和CuSO₄中的若干种．将该混合物进行如下实验，回答相关问题．
①将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀．
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取①中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
（1）请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论（如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等）与理由．

	结论	理由
①
②
③

（2）通过上述实验仍无法确定的物质是

Al₂（SO₄）₃

，如果要进一步确定混合物是否含该物质，可进行的实验操作是

取③中沉淀完全溶解后的溶液，逐滴滴加适量NaOH溶液至过量

充分振荡，观察

．
（3）按要求写出离子方程式：
①步骤③确定的物质溶解在足量稀硝酸中

MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

；
②稀氨水中通入过量的步骤③产生的气体

CO₂+NH₃?H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（ I）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

阴离子	CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、Cl^-
阳离子	Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．
（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是

，ab段发生反应的总离子方程式为

，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为：

[要标明离子符号，如n（Na⁺）]．
（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为

．若不考虑离子的水解因素，忽略H⁺和OH^-影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为

[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．
（ II）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：①Sn⁴⁺+Sn═2Sn²⁺；②2Sn²⁺+O₂+4H⁺═2Sn⁴⁺+2H₂O；③2H⁺+SnO₂^2-?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-，试回答：
（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：

，

．
（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl₃溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（分子式）

．
（3）若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）₂，该碱是

．

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