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    17．如图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
    B．一定条件下N2+3H2═2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
    C．加入催化剂，该反应的反应热发生改变
    D．温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则有184＞Q2＞2Q1

    分析 A、依据热化学方程式的书写原则判断，△H=放出的能量-吸收的能量；
    B、N2+3H2═2NH3达到平衡时，正逆反应速率相等；
    C、根据催化剂不能改变反应物的总能量和生成物总能量的差值分析；
    D、温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应，反应不能进行彻底，若通入2 molN2和6 molH2反应后，体积恒定，反应后气体物质的量增加，反应热加倍，根据压强对平衡的影响分析．

    解答 解：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，要标明物质的聚集状态，故A错误；
    B、一定条件下N2+3H2═2NH3达到平衡时，正逆反应速率相等，即2v正（H2）=3v逆（NH3），故B错误；
    C、催化剂能改变反应的路径，加快反应速率，但是不能改变反应物的总能量和生成物总能量的差值，即反应热不变，故C错误；
    D、温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应，反应不能进行彻底，反应后放出的热量Q1kJ＜92kJ，但是压强增加，平衡还会正向移动，放出的热量比原来的反应热的2倍还要多，所以184＞Q2＞2Q1，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了热化学方程式，催化剂对速率、平衡及能量的影响，压强对平衡移动的影响，涉及的知识点较多，难度一般．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时，已知Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mo1•L-1、Ka （HCN）=4.93×10-10 mo1•L-1、Ka1（H2CO3）=4.2×10-7 mo1•L-1、Ka2（H2CO3）=5.6×10-11 mo1•L-1pH相等的①CH3COONa  ②NaCN  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜③＜①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡状态．
    （1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是m+n＜p．
    （2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为固态或纯液态．
    （3）若A、C是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
    B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    C．25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NA
    D．92g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3
    B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去
    C．加热纯水，KW变大、pH变小、呈酸性
    D．在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：

    （1）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s2．
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    （2）已知COCl2分子中各原子最外层都满足8电子结构，写出COCl2分子的结构式．
    （3）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
    A．氢键　B．离子键　C．共价键　D．金属键  E．配位键
    （4）根据NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，发生电离的NH3•H2O的结构可能是b （填序号 a 或 b，见图2）．
    （5）富勒烯（C60）的结构如图3所示，1mol C60分子中含有碳碳单键的数目为60NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列各组物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A．水银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱B．碘酒、冰、硝酸、苛性钠、胆矾
    C．氢气、二氧化硫、盐酸、纯碱、硫酸铜D．铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．0.4mol/L Na2SO3溶液30mL与0.2mol/L K2R2O7溶液Y mL恰好反应，生成SO42-和R3+．Y值为（　　）
    A．40B．30C．20D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按下列要求写出反应的热化学方程式：
    （1）常温下，1mol NO2气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46kJ：3NO2（g）+H2O（L）=2HNO3（ag）+NO（g）△H=-138KJ/mol．
    （2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
    P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，S）=4P（红磷，S）△H=-29.2KJ/mol．

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