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    7．（1）向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为15毫升或55毫升．
    （2）某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是C．
    A．①②B．②③C．①③D．③④
    （3）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AlO2-．

    分析 （1）n（AlCl3）=0.03 mol，n[Al（OH）3]=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量，据此分析解答；
    （2）加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，以此来解答；
    （3）明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，根据反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O判断．

    解答 解：（1）n（AlCl3）=0.03 mol，n[Al（OH）3]=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量；
    由两者反应的离子方程式知Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O知，
    当碱的量不足时，只发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，根据氢氧化铝和氢氧根离子之间的关系式得，则V（NaOH）=$\frac{\frac{0.78g}{78g/mol}×3}{2mol/L}$=15mL；
    当碱过量时，生成氢氧化铝发生的反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，根据氢氧化铝和氢氧根离子之间的关系式得，则V（NaOH）=$\frac{\frac{0.78g}{78g/mol}×3}{2mol/L}$=15mL；
    根据铝离子守恒得n（AlO2-）=0.03mol-0.01mol=0.02mol，发生的反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，根据方程式知，生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积=$\frac{0.02mol×4}{2mol/L}$=40mL，所以共加入的NaOH溶液的体积为40+15=55ml，故答案为：15毫升或55毫升；
    （2）加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子，则②④中离子浓度不变，
    而铵根离子与NaOH反应生成氨气，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则①③中离子浓度减小，
    故选C；     
    （3）明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-，故答案为：AlO2-．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，明确氯化铝和氢氧化钠之间的反应是解本题关键，注意要分情况讨论，很多同学往往漏掉氢氧化钠溶液和氢氧化铝的反应而导致错误，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）
    A．在浓硫酸作催化剂时，可与硝酸发生反应
    B．分子中含有三个C-C键和三个C=C键
    C．分子中C、H元素的质量比为6：1
    D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物中能发生消去反应的是（　　）
    A．CH3OHB．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中不正确的是（　　）

    ①a为铝条②b为氧化铁与铝粉的混合物
    ③2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个④还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2．
    A．①②④B．①②③C．②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．根据氧化还原反应Fe+2FeCl3═3FeCl2，完成下列各小题．
    （1）采用烧杯和盐桥，设计并画出此原电池的装置简图．
    （2）电子从铁极流出，Cl-移向铁极．（用装置图中的电极材料填空）
    （3）写出电极的电极反应式：
    负极：Fe-2e-=Fe2+；正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （4）当线路中有0.2mol电子发生转移时，负极质量减轻了5.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．中康酸（）是显影技术中的中间体．回答下列问题：
    （1）中康酸的分子式为C5H6O4；所含官能团的名称为羧基、碳碳双键．
    （2）中康酸能（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
    （3）1mol中康酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为1：1．
    （4）中康酸可合成一种高分子化合物，则该高分子化合物的结构简式为．
    （5）中康酸和乙二醇（）可合成环酯，该反应的化学方程式为+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2H2O+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．采用的不同的冶炼方法．你认为选择的原则主要是依据（　　）
    A．金属熔点的高低B．金属阳离子得电子的能力
    C．金属在自然界的存在形式D．金属元素在地壳中的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
    化学式电离平衡常数
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
    （1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
    （3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na+）＞c（CN-），下列关系正确的是B、D．
    A．c（H+）＞c（OH-）
    B．c（H+）＜c（OH-）
    C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-）
    D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L
    （4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；电荷守恒表达式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c （C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
    （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{通电}$2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）a电极的电极材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质化学式为0.1molCu（OH）2．

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