【题目】铬铁矿的成分主要为FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物,并获得副产物的工艺流程如下：
已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2，其中NaFeO2极易水解。试回答下列问题：
（1）“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_________________；向滤液①中加H2SO4“调pH”的目的：一是使CrO42-转化为Cr2O72- ；二是____________________________。
（2）“煅烧”铬铁矿时，主要反应的化学方程式为_______________________________。
（3）根据右图溶解度(S)~温度(T)曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为_________(填序号)。
A.蒸发结晶 B.蒸发浓缩，趁热过滤 C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
（4）“反应”的离子方程式为_______________________________。
（5）Cr(OH)3溶于盐酸生成配离子[CrCln(H2O) 6-n]x+。0.0015 mol [CrCln(H2O) 6-n]x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换：
[CrCln(H2O) 6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O) 6-n]+xH+，生成的H+可与25.00 mL0.1200 mol·L -1NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为__________________。
（6）已知25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+) =1.0×10-5 mol·L -1时，应调节溶液pH的最小值a为多少? (列式计算)____________________________________________。
【答案】 Fe(OH)3 使AlO2-、SiO32-转化为沉淀，便于过滤分离 4FeCr2O4＋20NaOH＋7O2
8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O B 3SO2＋Cr2O72-＋2H+===2Cr3＋+3SO42-+H2O [CrCl(H2O)5]2+ Cr3+完全沉淀时，c(Cr3＋)＝1.0×10-5 mol·L-1，c(OH-)＝1.0×10-9 mol·L-1 ，c(H＋)＝1.0×10-5 mol·L-1 ，pH＝-lg 10-5＝5
【解析】铬铁矿的成分主要为FeCr2O4(含有少量Al2O3和SiO2)，与氢氧化钠煅烧后生成的“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2，水洗后的滤液中含有Na2CrO4和NaFeO2，以及反应生成的偏铝酸钠和硅酸钠；“滤渣1”为红褐色沉淀，主要成分为氢氧化铁；滤液1中加入硫酸，调节pH后，CrO42-转化为Cr2O72-；偏铝酸钠和硅酸钠转化为氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀；NaFeO2极易水解转化为氢氧化铁沉淀；滤液2中主要含有重铬酸钠和硫酸钠，通入二氧化硫后将重铬酸钠还原为Cr3＋，再加入氢氧化钠调节pH，生成Cr(OH)3。
(1)根据上述分析，“滤渣1”为红褐色沉淀为氢氧化铁，其化学式为Fe(OH)3；向滤液①中加H2SO4“调pH”的目的：一是使CrO42-转化为Cr2O72- ；二是使AlO2-、SiO32-转化为沉淀，便于过滤分离，故答案为：Fe(OH)3；使AlO2-、SiO32-转化为沉淀，便于过滤分离；
(2)“煅烧”铬铁矿时，FeCr2O4与氢氧化钠反应生成了Na2CrO4和NaFeO2，反应的化学方程式为4FeCr2O4＋20NaOH＋7O2
8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O，故答案为：4FeCr2O4＋20NaOH＋7O28Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O；
(3)滤液2中主要含有重铬酸钠和硫酸钠，根据溶解度(S)~温度(T)曲线可知，对滤液②进行的最佳“分离”方法为蒸发浓缩，在温度较高时趁热过滤，除去硫酸钠，故答案为：B；
(4)“反应”时二氧化硫后将重铬酸钠还原为Cr3＋，离子方程式为3SO2＋Cr2O72-＋2H+==2Cr3＋+3SO42-+H2O，故答案为：3SO2＋Cr2O72-＋2H+==2Cr3＋+3SO42-+H2O；
(5)[CrCln(H2O) 6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O) 6-n]+xH+，生成的H+可与25.00 mL0.1200 mol·L -1NaOH溶液恰好中和，因为n(OH-)=0.025L×0.1200 mol·L -1=0.003mol，则n(H＋)＝0.0015 mol，根据[CrCln(H2O) 6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O) 6-n]+xH+可知，0.0015 mol [CrCln(H2O) 6-n]x+生成0.003 mol H＋，x=2，根据正负化合价的代数和为0，[CrCln(H2O) 6-n]2+中Cr为+3价，Cl为-1价，则n=1，因此该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2+，故答案为：[CrCl(H2O)5]2+；
(6)Cr3+完全沉淀时，c(Cr3＋)＝1.0×10-5 mol·L-1，c(OH-)＝
=
=1.0×10-9 mol·L-1 ，c(H＋)＝1.0×10-5 mol·L-1 ，pH＝-lg 10-5＝5，故答案为：5。
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【题目】I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：
（1）碳原子的核外电子排布式为____________；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有_____种不同能量的电子。
（2）羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_____________。
（3）解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。
II.密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)
（4）已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_____________或________________。
（5）该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 ________________________
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【题目】下列关于水和无机盐的叙述中,错误的是
A. 无机盐是细胞中能源物质之一 B. 水在维持细胞形态中有重要作用
C. 某些无机盐参与构成细胞复杂化合物 D. 水在活细胞中主要以自由水形式存在
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【题目】三氯化氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品质量的实验过程如下，据此回答下列问题：
Ⅰ.氧化液态PCl3法制备POCl3：
资料i：有关试剂的性质及实验装置（加热及夹持装置省略）如下：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者均为无色液体，相互溶解；遇水均剧烈水解为两种酸。 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（1）A 中反应时，MnO2的作用是_________________；仪器a的名称为_________________；
（2）盛有浓硫酸的装置B，其作用除观察O2的流速之外，还有_________________；
（3）实验时应控制反应温度在60~65℃，温度不宜过高的原因是_________________；;如果撤去装有碱石灰的干燥管，则可能降低POCl3的产量，原因是_________________________________(用化学方程式表示，任写一个)。
Ⅱ.沉淀滴定法测定POCl3质量：
资料ii ：Ag3PO4为黄色沉淀，易溶于硝酸；
iii：Ag++SCN-=AgSCN↓，且Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)。
实验步骤如下：
①将三颈烧瓶中的产品POCl3去除杂质，溶于60.00mL蒸馏水中，搅拌使其完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3标准溶液；
③加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面覆盖硝基苯；
④加入2~3 滴硫酸铁溶液作指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去10,00mL KSCN溶液。
（4）达到终点时的现象是______________________________；
（5）所得产品POCl3的质量为____________(结果保留两位小数)；若取消步骤③，则所得结果将______________（填“ 偏高”、“ 偏低”或“不变”）。
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【题目】某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数，设计如下实验方案。
【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）实验中，需加热至恒重的目的是_______________。
【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_______________。
（3）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。
【方案三】按如下图所示装置进行实验:
（1）D装置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为________________(保留三位有效数字)
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。
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【题目】按要求回答下列问题： I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．则：
（1）x= ．
（2）前5min内B的反应速率v（B）= ．
（3）平衡时A的转化率为 ．
（4）II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H． 已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是热反应．
（5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号． 
①缩小容器体积； ②降低温度
（6）已知反应①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g） 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=（用K1和K2表示）．
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【题目】用化学反应原理研究氮及其化合物意义重大。请回答下列问题:
（1）已知: N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_______。
（2）T1温度时，在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得:v正=v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) ，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示:
①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
A.混合气体的密度不变 B.混合气体的颜色不变
C. k正、k逆不变 D.2v正(O2)= v逆(NO2)
②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=_______。
③T1温度时，化学平衡常数K=______。将容器的温度改变为T2时，若k正=k逆 ，则T2___T1 (填“>”、“<”或“=”)。
（3） 亚硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃，测得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，该温度下HNO2电离平衡常数的精确计算表达式为K=______(用含a、b的代数式表示)。将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，测得溶液pH=7，则溶液中
=_____(用含a 的代数式表示)。
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【题目】在试管A中先加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸，最后加入2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验，并将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和碳酸钠溶液的液面上。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是__________________________________________。
（2）试管B中观察到的现象是_____________________________。
（3）若试管B中的饱和碳酸钠溶液用冷水代替，实验结束后不能闻到香味的可能原因是________________________________________________________________________。
（4）试管B中的饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________________。
（5）通入蒸气的导管不能插入试管B中液面下的原因是_______________________________________。
（6）通入蒸气常选用长导管的目的是________________________________________________。
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