某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。
图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是_________________________________。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( )
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与氢气发生加成反应
D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
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下列说法中，不正确的是( )
A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性
B．油脂只能在碱性条件下发生水解反应
C．甲醛能发生氧化反应、还原反应和缩聚反应
D．氨基酸能与盐酸和氢氧化钠溶液分别发生反应
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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是
A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙
C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是
A. W的非金属性比Z的弱
B. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C. Y的原子半径在同周期主族元素中最大
D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
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A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。
（3）A2C2可以制备C2，该反应的化学方程式是______________。
（4）A、B、C 3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。
（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。
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分子式为C5H10O2的有机物A在硫酸作催化剂时得到两种相对分子质量相等的产物，A可能的结构简式是( )
A．CH3COOCH2CH2CH3 B．C2H5COOCH2CH3
C．CH3COOCH(CH3)2 D．HCOOCH2CH(CH3)2
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下列物质：①氢氟酸 ②浓H2SO4 ③烧碱溶液
④Na2CO3固体 ⑤氧化钙 ⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )
A．①②⑥ B．全部
C．①③④⑤ D．②③⑥
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一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述
不正确的是
A．通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L
B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L
C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol
D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3
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