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【题目】高铁酸盐是新型、高效、多功能的绿色水处理剂。

1)配平化学方程式并标出电子转移方向和数目:

_____FeOH3+   NaClO+   NaOH→   Na2FeO4+   NaCl+   H2O

反应中氧化剂是_____,被还原的元素是_____

2)若上述反应中转移0.3mol电子,则消耗NaOH的物质的量为_____

3)高铁酸钠和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂,消毒效率(单位物质的量转移的电子数)高铁酸钠是二氧化氯的_____倍;

4)含Fe3+的溶液与NaHCO3混合,产生红褐色沉淀,同时有无色无味的气体生成,用平衡移动原理解释上述现象_____

5)比较同温下浓度均为0.01mol/L①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3四种溶液中cCO32)的大小关系为_____(用编号表示)。

【答案】 NaClO +1价的Cl 0.2mol 0.6 HCO3-Fe3+水解产生的H+发生反应生成CO2,促进Fe3+的水解平衡向右移动

【解析】

根据反应可知铁元素的化合价从+3价升高到+6价,失去3个电子,氯元素的化合价从+1价降低到—1价,得到2个电子,则根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是32,再根据质量守恒定律可知反应的化学方程式可表示为2Fe(OH)3+ 3NaClO + 4NaOH2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5H2O,据此回答。

根据得失电子守恒和质量守恒定律可知反应的化学方程式可表示为2Fe(OH)3+ 3NaClO + 4NaOH2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5H2O,氯元素的化合价降低,氯元素被还原,NaClO做氧化剂,故答案为: NaClO+1价的Cl

由分析可知,当转移6 mol电子时消耗4 mol NaOH,所以转移0.3mol电子时,消耗氢氧化钠物质的量为0.2mol,故答案为:0.2mol

化合价变化:Na2FeO4Fe+6 降到+3 ,变化为3ClO2 Cl+4降到-1,变化为5,单位物质的量转移电子数之比为3:5=0.6倍,答案为:0.6

Fe3+的溶液中存在Fe3+的水解平衡:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,加入NaHCO3,其中HCO3-Fe3+水解产生的H+发生反应生成CO2,促进Fe3+的水解平衡向右移动,形成Fe(OH)3沉淀,故答案为:HCO3-Fe3+水解产生的H+发生反应生成CO2,促进Fe3+的水解平衡向右移动;

要看其它离子对碳酸根离子的影响,中存在大量CO32-,没有离子对碳酸根离子产生影响;③④对比,铵根离子水解促进HCO3-离子的水解,HCO3-的电离相对就弱了,所以;碳酸的第二步电离才产生碳酸根离子,而碳酸的第二步电离很弱,CO32-极少,所以cCO32)的大小关系为②>③>④>①,故答案为:

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A. HOCH2CH2COOHB. HOCH2CH(OH)COOH

C. CH3OCH2COOHD. CH3CH(OH)COOH

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【题目】关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是(

A.1所示的装置能将化学能转变为电能

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C.中和反应中,生成物的总能量比反应物的总能量低

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【题目】蛋氨酸片适用于脂肪肝以及酒精和磺胺等药物引起的肝损害。其组成蛋氨酸的合成线路如下:

C

说明:流程图中“Et”为乙基。

1C的结构简式为____________

2D→E的反应类型为_________

3)由E合成F时生成了另一种有机物GG的化学名称为___;由蛋氨酸合成多肽的化学方程式为________

4HG互为同分异构体。H能发生银镜反应,且苯环上的一氯代物只有1种,水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。写出满足上述条件的H的结构简式:_________

5)已知:①—NH2—NHCHO

—CN—COOHHCOOH为原料制备化合物的流程如下:

A B C

写出上述流程图方框中相应有机物的结构简式:A_________C__________

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【题目】工业上高纯硅可以通过下列反应制取:SiCl4g+2H2gSis+4HClg)﹣236kJ

1)反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为_____。其中硅原子最外层有_____个未成对电子,有_____种不同运动状态的电子;

2)反应涉及的化合物中,写出属于非极性分子的结构式:_____;产物中晶体硅的熔点远高HCl,原因是_____

3)氯和硫是同一周期元素,写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式:_____

4)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L3分钟后达到平衡,测得气体质量减小8.4g,则在3分钟内H2的平均反应速率为_____

5)该反应的平衡常数表达式K_____,可以通过_____使K增大;

6)一定条件下,在密闭恒容器中,能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_____

avSiCl4)=2vH2

b.固体质量保持不变

c.混合气体密度保持不变

dcSiCl4):cH2):cHCl)=124

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,有关该化合物的下列说法不正确的是

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D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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【题目】研究生铁的锈蚀,下列分析不正确的是

序号

实验

现象

8小时未观察

到明显锈蚀

8小时未观察

到明显锈蚀

1小时观察

到明显锈蚀

A. ①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

B. ②中,生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

C. ③中正极反应:O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 对比①②③,说明苯能隔绝O2

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