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    汽车尾气净化中的一个反应：NO(g) + CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=－373.4 kJ·mol－1

    在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

    D

    【解析】

    试题分析： A、由于该反应是放热反应，温度升高，平衡向左移动，CO的转化率会降低，错误；B、温度升高，平衡向左移动，平衡常数K会减小，错误； C、增加N2的物质的量，恒容条件下提高了生成物N2浓度，平衡向左移动，NO的转化率会降低，错误；D、平衡常数K只与反应本身和温度有关与其他因素无关，正确。

    考点： 影响化学平衡移动的因素与图像关系。

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    （3）电极表面镀铂粉的原因是________________________。

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    已知充分燃烧a g乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的是

    A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） ΔH=－4bkJ· mol－1

    B．C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） ΔH=－2bkJ· mol－1

    C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） ΔH=－2bkJ· mol－1

    D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） ΔH=－bkJ· mol－1

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    已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A．a=b

    B．混合溶液的PH=7

    C．混合溶液中，c(H+)=mol·L－1

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