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    下列实验设计或实验操作中，正确的是（　　）
    A、铜与浓硝酸反应制NO2：可采用如图装置
    B、分离乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗进行分离
    C、稀硫酸和锌粒反应制取氢气：加入少许硫酸铜以加快反应速率
    D、鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．NO2能与水反应生成一氧化氮；
    B．乙醇和乙酸互溶；
    C．利用原电池来分析加快反应速率；
    D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．
    解答： 解：A．NO2能与水反应生成一氧化氮，不能用排水法收集，故A错误；
    B．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
    C．加入少许硫酸铜，锌置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C正确；
    D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的制备、分离提纯以及检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、反应现象是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是电解氯化铜溶液的装置，其a、b为石墨电极，则下列有关的判断中正确的是（　　）
    A、a为正极，b为负极
    B、a极上发生还原反应
    C、电解过程中，b电极上有铜析出
    D、电解过程中，氯离子浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）
    A、NaOH、H2SO4、Na2SO4
    B、NaOH、AgNO3、H2SO4
    C、HCl、CuBr2、Ba（OH）2
    D、KBr、H2SO4、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（　　）
    A、C2H4 与 C3H4O
    B、C2H2 与 C6H6
    C、CH2O 与 C3H6O2
    D、CH4 与 C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题：

    （1）沉淀A的化学式为：
     
    ，固体B的化学式为
     
    ，固体C的化学式为
     
    ．
    （2）操作⑤的是：
     
    ，该操作需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （3）操作④加入盐酸的目的是：
     
    ．
    （4）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是
     
    （填序号）如何改进
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列每组中的两种物质，能用分液漏斗分离的是（　　）
    A、四氯化碳和水
    B、食盐和水
    C、食用油和汽油
    D、酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂（写化学式）及有关反应的离子方程式．
    （1）Cu（Mg）：试剂
     
    ，离子方程式
     
    ．
    （2）CO（CO2）：试剂
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等方面进行综合分析．下列是关于化学反应的一系列研究，请根据相关信息回答问题．
    Ⅰ．关于反应限度的研究
    （1）已知25℃时，H3PO4的电离常数为：Ka1=7.1ⅹ10-3，Ka2=6.3ⅹ10-8，Ka3=4.2ⅹ10-13．请推测：NaH2PO4溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），Na2HPO4显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （2）在一固定容积的密闭容器中加入X、Y、Z三种气体，保持一定温度，不同时刻测得X、Y、Z三种物质的物质的量如下表．
    测定时刻/s      t1     t2      t3     t4
    n（X）mol      7     3       1     1
      n（Y）mol      5     3       2     2
    n（z）mol      1     3       4     4
    ①上述反应的化学方程式为
     
    ；
    ③在一容积可变的密闭容器中充入20mol X和10mol Y，Y的平均转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入20mol X和10mol Y，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
     
    L．图中P1、P2的大小关系为P1
    P2．
    Ⅱ．关于反应物之间的定量关系的研究
    （3）在含3.2a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉，反应的离子方程式为
     

    （4）工业上常利用反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0 合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
     
    ；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的值的取值范围是（填字母序号）
     
    ．
    A.1～1.5             B.2.5～3             C.3.5～4.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气（　　）
    A、镁产生的多
    B、铝产生的多
    C、镁和铝产生的一样多
    D、无法比较

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