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    铜锌原电池（如右下图）工作时，下列叙述正确的是


    1. A.
      正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
    2. B.
      电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
    3. C.
      在外电路中，电子从正极流向负极
    4. D.
      盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B
    原电池中负极失去电子，正极得到电子。锌比铜活泼，是锌是负极，铜是正极，AC不正确，B正确。原电池中阳离子向正极移动，D不正确，答案选B。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源．
    （1）下列反应中，属于吸热反应的是
    a
    a
    （填选项序号）．a．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl混合搅拌   b．生石灰加入水中c．盐酸与NaOH溶液反应   d．H2在O2中燃烧
    （2）某同学进行如右图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ，其中还原剂是
    Al
    Al
    （填化学式）．
    （3）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．下图所示为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，其负极是
    Zn
    Zn
    ，正极的电极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为
    11.2
    11.2
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn（s） + CuSO4（aq）== ZnSO4（aq） + Cu（s）。若该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。

    请回答以下问题：

    ⑴R的名称是___________，其作用是__________________。R中的阳离子移向___________  （填A或B）中的溶液。

    ⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。

    ⑶X为原电池的___ 极，其电极反应式是______________。

    （4）产生铜的质量为           ；转移的电子的物质的量为                  。

    （5） 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

    ① Fe电极作           极 （填“阴”或“阳”）；

    ② Ni电极的电极反应式为：                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn（s） + CuSO4（aq）==ZnSO4（aq） + Cu（s）。七彩教育网若该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。

    请回答以下问题：

    ⑴R的名称是___________，其作用是__________________。R中的阳离子移向___________  （填A或B）中的溶液。

    ⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。

    ⑶X为原电池的___ 极，其电极反应式是______________。

    （4）产生铜的质量为          ；转移的电子的物质的量为                 。

    （5） 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

    ① Fe电极作          极 （填“阴”或“阳”）；

    ② Ni电极的电极反应式为：                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    （16分）下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn（s） + CuSO4（aq）== ZnSO4（aq） + Cu（s）。七彩教育网若该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。

    请回答以下问题：

    ⑴R的名称是___________，其作用是__________________。R中的阳离子移向___________  （填A或B）中的溶液。

    ⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。

    ⑶X为原电池的___ 极，其电极反应式是______________。

    （4）产生铜的质量为           ；转移的电子的物质的量为                  。

    （5） 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

    ① Fe电极作           极 （填“阴”或“阳”）；

    ② Ni电极的电极反应式为：                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源．
    （1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填选项序号）．a．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl混合搅拌   b．生石灰加入水中c．盐酸与NaOH溶液反应   d．H2在O2中燃烧
    （2）某同学进行如右图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是______，其中还原剂是______（填化学式）．
    （3）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．下图所示为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，其负极是______，正极的电极反应式是______．若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为______L．


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