Question

2．以下指定溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）＞c（OH^-）+c（A^-）
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C． 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 0.1 mol•L^-1的NaHA溶液，测得pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都侧重电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．NaOH是强碱，pH相同时其浓度最小，钠盐中酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐浓度越小；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．溶液呈酸性，说明HA^-电离程度大于其水解程度，但其电离和水解程度都较小．

解答 解：A．任何电解质溶液中都侧重电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A错误；
B．NaOH是强碱，pH相同时其浓度最小，钠盐中酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．溶液呈酸性，说明HA^-电离程度大于其水解程度，但其电离和水解程度都较小，所以其离子浓度大小顺序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，知道溶液中存在的平衡，易错选项是D．