A. | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)>c(OH-)+c(A-) | |
B. | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) | |
C. | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) | |
D. | 0.1 mol•L-1的NaHA溶液,测得pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
分析 A.任何电解质溶液中都侧重电荷守恒,根据电荷守恒判断;
B.NaOH是强碱,pH相同时其浓度最小,钠盐中酸根离子水解程度越大,相同pH的钠盐浓度越小;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断;
D.溶液呈酸性,说明HA-电离程度大于其水解程度,但其电离和水解程度都较小.
解答 解:A.任何电解质溶液中都侧重电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),故A错误;
B.NaOH是强碱,pH相同时其浓度最小,钠盐中酸根离子水解程度越大,相同pH的钠盐浓度越小,碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子,所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故B错误;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),故C正确;
D.溶液呈酸性,说明HA-电离程度大于其水解程度,但其电离和水解程度都较小,所以其离子浓度大小顺序是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键,知道溶液中存在的平衡,易错选项是D.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3•H2O | |
B. | 氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O | |
C. | 二氧化硫和规律氢氧化钠溶液:SO2+OH-=HSO3- | |
D. | 铜片与稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯与氯气加成(1,2-二氯乙烷) | |
B. | 乙烯与水加成(乙醇) | |
C. | 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(一氯乙烷) | |
D. | 液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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