下列说法或表示方法正确的是( )
A.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应不能发生
B.稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热
C.由C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0可知石墨比金刚石稳定
D.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===
2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
科目:高中化学 来源: 题型:
右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是( )
A.H2Se B.GeH4 C.AsH3 D. HBr
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有下图所示的两种分子模型,其中“●”为碳原子,“”为氧原子,“○”为氢原子。
下列说法中正确的是( )
A.分子式相同,是同种物质
B.两者互为同系物
C.两者互为同分异构体
D.分子中都含有羟基
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科目:高中化学 来源: 题型:
质量均为100 g的铜作为电极电解硝酸银溶液,电解一段时间后,两电极质量相差28 g,此时阳极质量为( )
A.121.6 g B.88.2 g
C.89.6 g D.93.6 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是 ( )。
A.N2分子与CO分子中都含有三键
B.CO分子中有一个π键是配位键
C.N2与CO互为等电子体
D.N2与CO的化学性质相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列描述正确的是 ( )。
A.CS2为V形极性分子
B.SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化
C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1:1
D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
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科目:高中化学 来源: 题型:
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;Q原子的s能级与p能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区,原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子,T原子有________种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体,则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为________。
(4)Z与R能形成化合物甲,1 mol甲中含________ mol化学键,甲与氢氟酸反应,生成物的分子空间构型分别为________。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表,造成熔点差异的原因为_________________
________________________________________________________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔点/K | 993 | 1 539 | 183 |
(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量,反应的离子方程式为__________________________。
(7)X单质的晶胞如图所示,一个X晶胞中有________个X原子;若X晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________ cm(用代数式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧。A的相关反应如下图所示:
已知R—CH===CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为R—CH2CHO。
根据以上信息回答下列问题:
(1)A的分子式为________________;
(2)反应②的化学方程式是________________________________________________________________________;
(3)A的结构简式是________________;
(4)反应①的化学方程式是________________________________________________________________________;
(5)A有多种同分异构体,写出四个同时满足(ⅰ)能发生水解反应(ⅱ)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式:____________、____________、____________、____________;
(6)A的另一种同分异构体,其分子中所有碳原子在一条直线上,它的结构简式为________________。
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