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    过二硫酸钾(K2S2O8)在高于100℃的条件下能发生反应，化学方程式为2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑。现称取一定质量的K2S2O8固体(含有不分解的杂质)进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集三氧化硫，进行观察和检验。

    (1)试从下图中选用几种必要的装置，连接成一整套实验装置。这些选用装置的接口编号连接顺序是_________。

    (2)观察到的三氧化硫的颜色和状态是______。将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是_______________________。

    (3)若实验时称取过二硫酸钾的质量为Wg，测得氧气的体积(折算成标准状况)为amL，则此过二硫酸钾的纯度为_______________________。

    (1)I、G、H、F、E、J(或I、H、G、F、E、J)

    (2)无色(或白色)固体  加BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛．
    （1）工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，表中数据表示反应过程中
    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    随pH变化的关系：
    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    		 91：9 1：1 9：91
    室温下pH 8.2 7.2 6.2
    简述
    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    =1时，溶液pH=7.2的原因：
     
    ；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c（HSO3-）+2c（SO32-）=
     
     mol/L．
    （2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量
     
    ．
    a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
    （3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：
     
    ．
    （4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
         S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；
         I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．
    则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：
     
    ．
    （6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3-CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。

    (1)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_________(填代号)。

    a．高空排放                                     b．用于制备硫酸

    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4                      d．用浓硫酸吸收

    (2)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2：＋2I-====＋I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程:_____________、____________。(不必配平)

    (3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

    a．除去Al3+的离子方程式是____________________________________。

    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

    所选试剂为____________________________________________________________。

    证明炉渣中含有FeO的实验现象为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e－→NO+2H2O

    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    （1）物质甲为　　　　，在该反应中作　　　　剂。

    （2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为　　　　。

    （4）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O+2I－＝2SO+I2

    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：　　　　　　　、　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2011－2012学年武汉二中高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e－→NO+2H2O
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
    （1）物质甲为　　　　，在该反应中作　　　　剂。
    （2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为　　　　。
    （4）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O+2I－＝2SO+I2
    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：　　　　　　　、　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省灌南高级中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
    （1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
    （2）、上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
    a．高空排放            b．用于制备硫酸 
    c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    （3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为_____；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。
    （4）、过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。

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