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2.S-诱抗素制剂的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是(  )
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

分析 根据S-诱抗素的分子结构图来分析官能团,并利用官能团的概念来分析判断.

解答 解:根据分子的结构简式可以看出,该分子中含有C=C、-OH、-$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$-、-COOH,即分子含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基.
故选A

点评 本题考查了有机物的官能团及其结构,难度不大,要熟记有机物中的常见官能团,并明确官能团的性质.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.有一学生在实验室测某溶液PH.实验时,他先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
(1)该学生的操作是错误的(填“正确的”或“错误的”)
(2)如不正确请说明理由,同时分析是否一定有误差?答不一定,测酸性溶液偏大,测碱性溶液偏小,测中性溶液无影响.
(3)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的PH,误差较大的是盐酸,原因是稀释等氢离子浓度的盐酸和醋酸,醋酸存在电离平衡,平衡正向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂.回答下列问题:
(1)工业废水的处理:
某实验兴趣小组通过右图装置制备ClO2,并用它来处理Wg某T业废水(含Mn2+、CN-等).
已知:Ⅰ.ClO2为黄绿色气体,极易溶于水,沸点11℃;
Ⅱ.ClO易爆炸,若用“惰性气体”等稀释时,爆炸性则大大降低;
Ⅲ.某T业废水处理过程中Mn2+转化为Mn02、CN转化为对大气无污染的气体;
Ⅳ.装置B中发生的反应为:H2C204+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2++2C102+H2O.
①A装置的名称是分液漏斗,C装置的作用为防倒吸.
②用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制备ClO2的最大优点是制得Cl02的同时有CO2产生,可稀释Cl02,大大降低爆炸的可能性.
③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+
④E装置中盛放的试剂可选用b、d(填标号).
a.CCl4      b.H20    c.稀盐酸    d.NaOH溶液
(2)废水中CN-含量的测定:
另取工业废水W g于锥形瓶中,加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液,用0.020 0mol/L的KMn04标准溶液进行滴定,当达到终点时共消耗KMn04标准溶液25.00mL.在此过程中:
①使用棕色滴定管的原因是防止KMnO4见光分解,滴定终点的判断依据是锥形瓶中的溶液颜色由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色.
②Wg工业废水中CN-的含量为0.000 5mol.
③若滴定管在盛放标准溶液前未用标准液润洗,则测定结果将偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成
D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能
途径a:C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O    途径b:C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2
C.食物中可加入适量的食品添加剂,如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

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7.如表由实验现象得出的结论正确的是(  )
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液加入盐酸,有无色无味气体产生溶液一定含有CO32-
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色溶液一定含Fe2+
C向某溶液滴加浓NaOH溶液加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一定存在NH4+
D加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
A.AB.BC.CD.D

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14.(1)今有下列三组物质,每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类.将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在下面相应的表格内.三组物质分别为:
(1)O2、F2、S、N2;            
(2)Fe、Na、Al、Si;
(3)NO、CO2、SO2、CaO.
组     别被选出的物质挑选依据
第(1)组
第(2)组
第(3)组
(2)已知钠是一种活泼的金属单质,可与冷水发生如下反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.则此反应是否是置换反应?是(填“是”或“否”),将其反应式改写为离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.氢氧化铝也是一种两性氢氧化物,其中一个反应为:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,将其反应式改写为离子方程式:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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11.下列变化过程中,不能肯定是吸热过程的是(  )
A.化学反应B.水的电离C.盐的水解D.干冰的升华

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9.氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图1:请回答下列问题
(1)吸收塔中通入空气的作用是将NO、NO2等氧化为硝酸.
下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A.
A.浓硫酸B.氯化钙 C.生石灰  D.硝酸亚铁
(2)制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO(NH22]作为吸收剂,其主要的反应为:NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素[CO(NH22]反应生成CO2和N2,请写出反应的化学方程式NO+NO2+H2O=2HNO2、CO(NH22+2HNO2=CO2+2N2+3H2O.
(3)在氧化炉里,催化剂存在时氨气和氧气反应:4NH3+5O2?4NO+6H2O   4NH3+302?2N2+6H2O 在不同温度时生成产物如图一所示.在氧化炉里,反应温度通常控制在800℃~900℃的理由是800~900℃时副产物N2的产率较低,NO的产率很.
(4)如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3,电解总反应方程式为8NO+7H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3,需补充氨气的理由是将电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵.
(5)工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体(化学式为Cu(NO32•3H2O,摩尔质量为242g/mol).已知:25℃、1.01×105Pa时,在密闭容器发生反应:2NO2?N2O4,达到平衡时,c(NO2)=0.0400mol/L,c(N2O4)=0.0100mol/L.
现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应,制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(25℃、1.01×105Pa),理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为36.3 g.

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