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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    化学与科学、技术、社会、环境、生活等密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A、液氨可用作制冷剂
    B、小苏打用于治疗胃酸过多
    C、明矾可用于自来水的杀菌消毒
    D、硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料
    考点：氨的物理性质,含硅矿物及材料的应用,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
    专题：化学应用
    分析：A．氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热；
    B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水；
    C．强氧化性的物质能够杀菌消毒；
    D．硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料．
    解答： 解：A．氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，所以可以做制冷剂，故A正确；
    B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故B正确；
    C．有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；
    D．硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题侧重考查学生对基础知识的掌握，题目不难，熟悉各种物质的性质是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于淀粉与纤维素关系的叙述，错误的是（　　）
    A、都是非还原性糖
    B、都符合分子式（C6H10O5）n
    C、互为同分异构体
    D、都是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在纯水中加入醋酸会促进水的电离
    B、1mL pH=2的醋酸稀释至10mL，pH=3
    C、常温下，0.1mol?L-1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
    D、加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L的氨水中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、通入少量HCl气体，平衡向逆反应方向移动
    B、加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
    C、滴加少量0.1mol/L NaOH溶液，溶液中c（OH-）减少
    D、加入少量NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图图所示的装置中，有关说法不正确的是（　　）
    A、该装置实现化学能转变为电能
    B、该装置中Cu2+向Zn电极移动
    C、该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒
    D、该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn-2e-═Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂或鉴别的方法不可行的是（　　）
    A、用Br2水可鉴别苯与乙醇
    B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
    C、用KMnO4溶液除去乙烯中的乙炔
    D、用适量HNO3除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出化学方程式：
    （1）对二甲苯与足量H2在Ni作催化剂，加热、加压时发生反应：
     

    （2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合后在100℃时发生反应：
     

    （3）腈纶（人造羊毛）的主要成分是聚丙烯腈（丙烯腈CH2=CH-CN），试写出合成它的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组研究乙醇催化氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d-新制氢氧化铜悬浊液．

    （1）b处发生反应的化学方程式是：
     
    ．
    （2）对比两套方案，方案甲的优点除了：①中用分液漏斗可以控制液体的流量，控制反应的进行；②中的斜、长导管能起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用；还有的另一个优点是：
     
    ．方案乙的优点是：
     
    ．
    （3）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为：1．甲①（加装干燥管）→2．
     
    →3．
     
    （例如甲①，乙②）
    （4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是：
    Ⅰ．c处
     
    ；Ⅱ．d处产生砖红色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
    I．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：
    化学反应平衡常数温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（s）+H2（g）K3？？
    请回答：
    （1）反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积     B．扩大反应容器的容积     C．升高温度
    D．使用合适的催化剂      E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （4）若反应③的正反应速率与时间的关系如图所示：

    ①t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时
     
    ； t8时
     
    ．
    ②若t4时降压（增大容器体积），t5时增大生成物的浓度，请在图中画出t4～t6时正反应速率与时间的关系线．

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